第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) 2．通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1mol/LH2S溶液pH=4.1 实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合 实验4；向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀 下列说法正确的是 A．由实验1可知：H2S的Ka1的数量级为10-7 B．由实验2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/L D．由实验4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS) 3．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。PM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：常温下， 下列推断正确的是 A．③代表滴定溶液的变化关系 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 4．常温下，向20mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：，。下列有关说法不正确的是 A．a点溶液中约为 B．a、b、c三点中由水电离产生的最小的是c点 C．约为 D．c点溶液可能存在关系： 5．H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系 B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11 C．随着pH的增大，保持不变 D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO) 6．下列说法正确的是 ①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 ⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ 7．室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 8．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 9．常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是 A．向含的溶液中滴加浓氨水会生成 B．生成反应的离子方程式为 C．向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀 D．既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。 10．25°C时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A．线b表示PbSO4 B．当PbSO4和PbCO3沉淀共