第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉 ②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 ③Zn与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液 ④与溶液反应时，增大压强 ⑤，升高温度 ⑥钠与水反应时，增大水的用量 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①⑤ 2．HNO3中N的化合价为 A．+2 B．+4 C．+5 D．+6 3．X、Y、Z三种金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，Z、Y与稀组成原电池时，Z为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A． B． C． D． 4．Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2电极反应，反应历程中的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．碳原子在电极反应中均发生氧化反应 B．反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 C．反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 D．MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快 5．习近平总书记提出：“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是 A．M为正极 B．高温下有利于原电池工作 C．NO在N极上失去电子 D．放电过程中，H＋由M极区向N极区移动 6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是 A．向该容器充入氦气，反应速率加快 B．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量 C．达到化学反应限度时，生成2molNH3 D．到达平衡时氨气浓度不变 7．把甲、乙、丙、丁四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若甲、乙相连时，乙表面有大量气泡产生；丙、丁相连时，溶液中氢离子流向丁；甲、丙相连时，甲逐渐溶解；乙、丁相连时，乙为正极。则4种金属的活动性顺序为 A．甲＞乙＞丙＞丁 B．甲＞丙＞丁＞乙 C．丙＞甲＞乙＞丁 D．乙＞丁＞丙＞甲 8．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A．四种元素的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z<R<X 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.8NA B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键 C．2L含K+ 为19.5mg/L的矿泉水含K+ 数目为10-3 NA D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA 10．结合如图判断，如下叙述正确的是（    ） A．I和II中负极均能产生气泡 B．I和II中正极均能产生气泡 C．I和II中负极反应均是Fe–2e=Fe2+ D．I和II中正极反应均是2H++2e=H2↑ 11．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A．有些食物的标签上注明须冷藏 B．在糕点制作过程中添加防腐剂 C．在轮胎制品中加入适量的炭黑 D．燃煤发电时常用煤粉代替煤块 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A． 向酸性溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 验证草酸具有还原性 B． 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 C． 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D． 将沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 制备硫酸镁晶体 A．A B．B C．C D．D 13．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40