2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“除铁”时的作用是_____，加入碳酸钠的目的是_____。 (2)“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用代替除铜，优点是_____。 (3)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，的实际用量不能过多的理由为___。 2．（2023·全国·高三专题练习）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使溶解，转化为和配离子；②_______。 (2)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循环使用。 3．（2023·江西上饶·铅山县第一中学校联考模拟预测）氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量的流程如图所示： 已知： ①卤块主要成分为，含有较多的、、等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。 (1)过滤的主要玻璃仪器是___________。 (2)加调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为___________。 (3)试剂X的滴加顺序为___________(填字母)。 a．溶液，溶液，过滤后加适量盐酸 b．溶液，溶液，过滤后加适量盐酸 c．以上两种顺序都可 (4)加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________，再进一步制取的实验步骤依次为①蒸发结晶；②___________；③冷却结晶；④过滤、洗涤。 (5)产品中含量的测定： 步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液； 步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200 溶液； 步骤3：用0.100的碘液滴定剩余的，此过程中反应的离子方程式为； 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。 ①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式：___________。 ②产品中的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 4．（2023·新疆·统考一模）锶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO4和少量CaSO4、BaSO4。以天青石为原料制备高纯SrCO3需要两个步骤。 [步骤一]从天青石到粗SrCO3： 已知：i． Ca、Sr、Ba硫化物( MS)和硫氢化物[ M( HS)2]均易溶于水， ii．20℃时，Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(单位为g)分别为1.77、3. 89、0.173；80℃时，Sr(OH)2、 Ba(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(单位为g)分别为20. 2、101.4、0.094。 (1)焙烧过程中SrSO4转化为SrS的化学方程式是___________。 (2)浸取时发生反应：2MS+2H2OM( HS)2+M(OH)2(M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是___________。 (3)滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。 [步骤二]粗SrCO3转化为高纯SrCO3： (4)粗SrCO3中的杂质是BaCO3.有同学提出在实验室可以将粗SrCO3产物溶于酸，再加入Na2SO4溶液实现Sr和Ba的分离。设Ba2+完全沉淀时c(Ba2+)= 10-5mol·L-1，则溶液中c(Sr2+)一定不大于___________。该方案___________(填“合理”或者“不合理”)。[Ksp( BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(SrSO4)= 3.3×10-7] (5)实际的工业除杂和转化流程如下图所示： 已知：i．溶液中存在 +H2O2+2H+，具有强氧化性。 ii． Cr( OH)3的性质类似Al( OH)3，Ksp[ Cr(OH)3]=1×10-31。 ①若酸溶过程中H+过量太多，则除钡过程中Ba2+去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因___________。 ②还原过程中草酸(H2C2O4)发生反应的离子方程式为___________。 ③为除铬，向溶液D中加入NH3·H2O调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是___________。 5．（2022·天津·高三专题练习）工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备一种新型太阳能电池的材料。 已知：25℃。，。 请回答下列问题： (1)“酸溶”时，为提高废