第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA B．14gCO和N2混合气体中含有的原子数为NA C．5.6gFe与0.1molCl2完全反应，转移的电子数目为0.3NA D．常温常压下，18gD2O中含有质子数数目为10NA 2．下列说法不正确的是 A．直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是种新元素组成的单质 3．下列说法正确的是 A．单质和溶液均可以导电，因此两者都是电解质 B．实验室制各氯气时除去氯气中的氯化氢气体可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中 C．一定条件下硝酸铵受热分解，反应中氧化产物中的氮原子数与还原产物中的氮原子数之比为5∶3 D．溶液中的与溶液中的相等 4．索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与候氏制碱法相同。下列说法不正确的是 A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B．饱和食盐水精制过程需用操作1 C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为1：1 D．两种制碱法的食盐利用率相同 5．下列有关物质制备或用途的说法正确的是 A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇的供氧剂 C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D．候氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸氢钠 6．下列说法不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油或石蜡油中可防止钠被氧化 B．钠等活泼金属起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C．使用氯气对自来水消毒会生成有害的有机氯化物，可用二氧化氯代替氯气作为新型消毒剂 D．强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 7．下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．稀盐酸除去水垢(主要成分为CaCO3)：+2H+=CO2↑+ H2O B．将氯气通入水中：Cl2+H2O2H++ ClO-+Cl- C．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O D．钠与足量盐酸反应：2Na+2H+= 2Na++H2↑ 8．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B．通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：+ H+= D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3 9．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中存在个非极性共价键 B．每生成，转移电子 C．标准状况下，含有的原子数为 D．溶液的离子总数为 10．“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．从实验现象上判断钠的熔点较低 D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 11．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻Cl2的气味 C．图中：生成棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 A．A B．B C．C D．D 12．某同学欲用浓硫酸配制480mL 4.6mol/L的硫酸溶液，正确的是 A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．用胶头滴管滴加蒸馏水时，为防止液滴飞溅，胶头滴管要紧贴容量瓶内壁 D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸120.0mL 13．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它