第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c＞b＞a B．a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-) C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-) 2．常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线②表示随溶液pH的变化情况 B．等物质的量浓度和混合溶液： C．的的数量级为 D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变 3．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是 A．： B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率： C．与发生反应的离子方程式： D．将溶液稀释100倍过程中，保持不变 4．常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，溶液的变化如图所示，下列分析正确的是 A．①点： B．②点： C．③点： D．④点： 5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在常温下，的溶液中：、、、 D．在常温下，的溶液中：、、、 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是 A．离子半径：Z>W>X B．W与X形成的化合物中含有离子键 C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强 D．X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡 7．室温下，向VmLcmol•L-1的NaOH溶液中通入CO2气体，溶液pH与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化)，下列说法错误的是 A．通入CO2的过程中，a，b、c三点水的电离程度a＞b＞c B．a点溶液中c(HCO)+c(CO)=0.05mol•L-1 C．b点溶液中c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) D．c点一定存在c(OH-)-c(H+)＜2c(H2CO3)-c(CO) 8．实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C．试剂a一定是盐酸 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D 用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a到c的过程中，为定值 B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小 C．b点时， D．c点时加入碱的体积小于20 mL 11．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗 C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体 12．在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，， K2，其中p为NH3(g)的平衡压强，c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 A．氨水中 B．氨水中， C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的 D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) 二、多选题 13．AgCl()和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说