2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题 1．（2023·四川凉山·统考二模）NOx会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题： (1)选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生： ①4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g) + 6H2O(g) ΔH1= - 905kJ·mol-1 ②4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH2=- 1268kJ· mol-1 ③4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3 反应③的反应热ΔH3=_______。 (2)氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图： ①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH3转化为N2的平衡转化率的是_______(填字母)。 A．升高反应温度  B．降低反应温度 C．增大NH3和O2的初始投料比  D．及时分离出H2O ②520°C-840°C时体系中NO含量迅速增加的原因是_______。 (3)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。 I.2NO(g) N2O2(g) II.N2O2(g)+O2(g) 2NO(g) ①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，在温度为T1和T2(T2>T1)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b,转化相同量的NO，在温度_______ (填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因_______。 (4)在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_______(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数Kp=_______ MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。 2．（2023·上海·高三专题练习）Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 (1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。 a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 (2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________ Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： (3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 (4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 (5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。 3．（2023·北京·高三专题练习）赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。 已知： i．⼀定条件下，Ti4+水解⽅程式： ii．⼀定温度下：； I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。 (1)用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因___________。 II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。 (2)浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量⻆度解释加入还原铁粉的目的___________。 (3)⼀定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因___________。 备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe3+全部还原为Fe2+所需的还原铁粉理论量。 (4)⼀定条件下，温度对钛水解率的影响如图所