化学知识点整理笔记（一）——2023年浙江省中考科学

第1节 物质的变化 1、物理变化与化学变化 区别——变化后有无新物质生成 联系——物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验 3、物理性质——颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 化学性质——氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性、可燃性、稳定性、毒性等 4、水的物态变化（物理变化） 5、水电解（化学变化） 化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子 6、物质变化的证据——颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等 7、常见物质 黑色——C、MnO2、CuO、Fe3O4、铁粉 铁丝—银白色、 铁锈Fe2O3—红棕色、 Fe3+—黄色、 Fe2+—浅绿色、 Fe(OH)3—红褐色沉淀 铜——紫红色、 Cu2+——蓝色、 Cu(OH)2——蓝色絮状沉淀 常见白色沉淀——CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、其中AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸 8、知识点回顾 常见溶剂——水 密度最小气体——H2 地壳中元素成分——氧、硅、铝、铁 海水中元素成分——氧、氢、氯 人体中元素成分——氧、碳、氢 常见有机物——甲烷（最简单的有机物）、葡萄糖、酒精、淀粉、食醋 9、常见物质的检验 检验Fe3+——能使硫氰化钾溶液变为血红色 检验水——能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色五水硫酸铜晶体 检验氧气——能使带火星的木条复燃；若需验满，则把带火星的木条放在集气瓶瓶口 检验二氧化碳——能使澄清石灰变浑浊；若需验满，则把燃着的木条放在集气瓶瓶口 检验蛋白质——用硫酸铜溶液，重金属能使蛋白质变性沉淀 第2节 物质的酸碱性 1、 电离——一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程 2、酸——一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物 3、常见的酸—— 盐酸 HCl 碳酸H2CO3 硫酸H2SO4 磷酸H3PO4 硝酸HNO3 醋酸CH3COOH 4、碱——一些物质电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 5、常见的碱—— 氢氧化钠NaOH 氢氧化铵NH4OH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 6、 酸与酸性溶液、碱与碱性溶液的区别 7、 检验物质酸碱性——酸碱指示剂，在酸性或者碱性溶液中能显示不同颜色 紫色石蕊试液——遇酸变红，遇碱变蓝，遇水不变色 无色酚酞试液——遇酸不变色，遇碱变红，遇水不变色 湿润的石蕊试纸和干燥的石蕊试纸——用于检测气体的酸碱性 在酸性或者碱性溶液中能显示不同颜色的，均能做指示剂 8、检验物质酸碱度——PH试纸 PH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间（整） PH=7，溶液呈中性；PH越低，酸性越强；PH越高，碱性性越强 注意酸的稀释和酸碱反应的图像 9、PH试纸使用方法——用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH 10、酸雨——PH≤5.6，而正常的雨显弱酸性是因为溶解有CO2 煤、石油、天然气等含硫化石燃料燃烧产生大量二氧化硫，进入大气与空气中的水蒸气结合形成亚硫酸，在降水的过程中与氧气反应产生硫酸，形成酸雨 第3节 常见的酸 1、盐酸——是HCl气体的水溶液，属于混合物，无色、有刺激性气味，具有酸性、腐蚀性、挥发性，工业盐酸因常含Fe3+而显黄色 2、酸性——含氢离子，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色 3、挥发性——挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾 浓盐酸敞口放置会使溶质质量减小，溶液总质量减小，溶质质量分数减小 4、少量稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl + AgNO3 ═ AgCl↓+ HNO3 AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀 假设反应前后溶液总体积不变，反应前后H+数目不变，溶液酸性几乎不变 5、检验盐酸HCl——用紫色石蕊试液检验H+ 检验CL—先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32-的干扰） 6、鸡蛋壳与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl ═CaCI2 + H2O + CO2↑