第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是    A．363K时，随的增大而增大 B．三个不同温度中，363K时最小 C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强 2．常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是 A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色 B．常温时，的两级水解常数 C．常温时，滴定至pH=5.5时， D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且 3．电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法正确的是    A．a为滴定终点 B．ab段电流减小是因为离子浓度降低 C．应选用淀粉溶液做指示剂 D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 4．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液混合 5．常温下，在含有0.10 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是 A．曲线①代表 B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离 C．的 D．c点对应的溶液中： 6．室温下，向丙烯酸溶液中逐滴滴加溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下，丙烯酸的电离平衡常数 B．当时，加入溶液的体积小于 C．由的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．c点时，溶液中存在 7．室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是 A．通入的过程中，a、b、c三点水的电离程度 B．b点溶液中 C．a点溶液中 D．c点一定存在 8．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-) B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2 C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3) D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2 9．化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是 A．明矾可以用于净水 B．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用 C．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重 D．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好 10．用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是 [如A2-分布分数： δ(A2-)= A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-) C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A) D．H2A的Ka1为10-6.38 11．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水 ②0.192=0.0361，0.382=0.1444 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38 12．对下列事实用方程式解释错误的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．水溶液呈碱性： C．明矾净化水： D．溶于水： 13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是 A．计算可得