第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A．实验②中a=5.0 B．t2>t1>t3 C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 2．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 3．一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，在反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，下列说法错误的是 A．曲线x代表A的物质的量随时间的变化曲线 B．时，反应停止 C．20min时可能采取的措施是增加B的物质的量 D．时，B的平均反应速率为 4．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．加快正反应速率，减慢逆反应速率 C．降低反应的活化能 D．改变平衡混合物的组成 5．光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子和空穴，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。光催化甲醇分别转化为乙二醇和甲醛的原理如图所示，两种途径均有产生。下列说法不正确的是 A．和均为反应的中间体 B．从催化剂表面脱附需吸收能量 C．途径1中产生的原理为 D．途径1和途径2中断裂的化学键相同 6．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是 A．平衡体系的压强： B．该反应的活化能：(正)(逆) C．该反应的平衡常数： D．图中d点按再通入混合气，平衡不移动 7．下列有关叙述正确的是 A．增大反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 C．已知；，则白磷比红磷稳定 D．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小 8．在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示： X(g) Y(g) Z(g) 容器甲 初始浓度(mol/L) 2.5 y 0 平衡浓度(mol/L) x 2.0 1.0 容器乙 t时刻浓度(mol/L) 3.0 2.0 2.0 下列有关正确的是 A．x=3.5，y=3.5 B．平衡常数为 C．乙容器t时刻v(正)<v(逆） D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态 9．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示： t/min 0 10 20 30 n(A)/mol 0.10 0.04 0.02 n(B)/mol 0.20 0.04 下列说法正确的是 A．反应在前10min内的平均速率 B．温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前 C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80% D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<0 10．CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0kJ·mol-1 反应III：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H3=-122.7kJ·mol-1 为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A．该催化剂在较低温度时主要选择反应II B．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催