2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022·山西太原·太原五中校考二模）磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。 (1)LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (2)H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 (3)LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。 (4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。 2．（2022·宁夏中卫·统考三模）铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。 (1)铬的基态原子的价层电子排布式是___________； (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为-96.5°C，沸点为117°C，固态氯化铬酰属于___________晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CC14=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑，COC12分子中σ键和π键的个数比为___________，空间构型为___________； (3)某镍配合物结构如图所示。 分子内含有的作用力有___________ (填序号)， A．氢键     B．离子键    C．金属键     D．配位键 其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)； (4)向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。 (5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位数为6，向含0. 1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则CoCl3·4NH3改写成配合物的化学式为___________。 (6)下图是Cu的晶体一种堆积方式， 若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm-3(用含a和NA的表达式表示)。 3．（2022·全国·高三假期作业）2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。 (1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为_______个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______(写元素符号)。 (2)Ti的配合物有多种，如Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF等。 ①上述三种配位化合物中，配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)； ②Ti(H2O) 中配位 H2O中H—O键的键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)游离H2O中H—O键的键角，原因是_______。 ③Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______。 (3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 TiO2-aNb晶体中 a=_______。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______g•cm-3(列出计算式)。 4．（2022·全国·高三专题练习）金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为 回答下列问题： (1)钼位于元素周期表的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是_______。 (2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如Co)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。 (3)纳米粒子具有类似于石墨的层状