第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2022---2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol•L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol•L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(mol•L-1) 0 0 0.02 0.02 下列判断不正确的是 A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时，甲中I2的转化率为50% C．平衡时，丙中c(I2)=0.01mol•L-1 D．平衡时，乙和丁中相等 2．探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验， 下列说法正确的是 实验序号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水 0.2 mol/LH2SO4 溶液/mL 反应温度 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20℃ 10 2 10 x 5 20℃ 16 3 10 0 10 50℃ 5 第10 秒开始浑浊不再增多 4 10 6 4 50℃ 8 A．x=6 B．3 号瓶用 Na2S2O3 来表示 0-10 s 的速率为 0.01 mol·L-1·s-1 C．由 2 号瓶和 3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D．由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 3．在含Fe3+的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关 B．该反应为吸热反应 C．Fe2+是该反应的催化剂 D．反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能 4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 5．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①     1.47 2.15 ②         2.38 1.67 ③     a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 6．下列有关反应的说法正确的是 A．反应中每消耗转移的电子数目约等于 B．和所含化学键的键能总和高于的键能 C．每和过量通过接触室，可放出热量 D．使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率 7．下列说法正确的是 A．在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基 B．盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅 C．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快 D．任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控 8．一定条件下，在某密闭容器中发生反应：，如图，达到平衡后，时刻改变某一条件，时刻达到新的平衡，x表示反应过程中CO的体积分数或反应速率。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下，充入水蒸气，CO的体积分数变化趋势如曲线e B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)变化趋势均如曲线a C．恒温恒压条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)变化趋势依次如曲线f、g D．其他条件不变，升高温度，(正)、(逆)变化趋势依次如曲线c、b 9．乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TSl～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示： 下列说法错误的是 A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1 10．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①快； ②快： ③慢。 反应②的速率方程，，、是速率常数。下