第2章 化学反应的方向、限度和速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量 A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2mol C．小于0.6mol D．等于0.6mol 2．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O  ②升高温度(不考虑HCl挥发)  ③滴入几滴浓硝酸　④加入少量铁粉  ⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥ 3．气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下： 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的速率加快 B． ΔH=-14.9 kJ/mol C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率 D．该反应是吸热反应 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA 5．下列叙述及解释正确的是　　 A．红棕色无色，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．对于，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 C．红色，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于，平衡后，压强不变，充入，平衡向逆方向移动 6．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键 B．使用光催化剂能增大该反应的活化能 C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大 7．将2mol A和2mol B在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：，5min时测得C的浓度为，下列说法正确的是 A．5min内，B的平均反应速率为 B．反应时，向容器中通入氢气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．5min时，A的转化率为10% D．升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小 8．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B．反应达到平衡时N2的转化率为40% C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 9．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是 实验组 温度°C 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A．该反应的逆反应是放热反应 B．0~5min内，实验1的反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1 C．混合气体的密度不再变化但反应不一定达到平衡 D．实验2中，反应达到平衡后，H2O的体积分数为20% 10．可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒荣密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•s-1 B．第10min时，X的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 C．10min内，消耗0.6molY生成0.4molZ D．10min内，X的转化率大于Y的转化率 11．向个盛有溶液的烧杯中分别加入下列各组物质，其中反应速率最快的是 A．醋酸和蒸馏水 B．醋酸和蒸馏水 C．醋酸和蒸馏水 D．醋