2023年中考化学二轮专题练习—实验题

2023年中考化学二轮专题练习—实验题 一、实验题 1．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是___________（选填序号），A装置中棉花团的作用是___________，用E装置收集氧气完毕后，应先___________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________（选填序号）。 （4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为__________。 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到__________现象。 2．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【实验名称】粗盐的提纯 【查阅资料】 （1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 （2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水 【实验过程】 步骤及目的 过程及说明 一、去除粗盐中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_______；过滤时：_______。 二、去除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理：1. 加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_________。 2. 加入“过量碳酸钠溶液”发生反应的方程式是________。 3. 过滤后，所得的滤渣成分有_______种。 4. 判断“稀盐酸适量”的方法是_______________。 三、获得产品 将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% 【结果与反思】 （1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是________________。 （2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。 3．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴 趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【查阅资料】 ①草酸晶体在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O ②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳 ③铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红的质量分数。 （1）D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_______＜m＜_______。 （2）实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_______。 【实验评价】 （4）反思1：本实验中如果缺少F装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会_____(填 “偏小”、“不变”或“偏大”)。 （5）反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷_________。 （6）取出适量铁加入稀硫酸中恰好完全反应得到硫酸亚铁溶液，将一包由6.5克锌、4.8克镁、2.4克碳 混合而成的粉末，加入到此溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是( ) A 19g        B 21g         C 20g        D 19.2g 4．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。 (1)正确的实验操作顺序为______。 (2)②中需称量NaCl的质量为______g，量取水的体积为_______。称量NaCl时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作应是__________。 (3)选用_______mL量筒量取所需水的体积，溶解时玻璃棒的作用是________。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号