精品解析：2023年江苏省南通市海安市李堡中学中考二模化学试题

2023南通市海安市李堡中学二模化学试卷 1. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 A. 工业废水应处理达标后排放 B. 根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药 C. 将废旧电池及时就地用土填埋 D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋 2. 下列物质的名称、化学式、分类均正确的是 A. 硫酸钠 NaSO4 盐 B. 氧化钙 CaO 氧化物 C. 烧碱 KOH 碱 D. 甲烷 CH4 无机物 3. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 4. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是 A. 属于无机物 B. 一个分子含12个原子 C. 相对分子质量为60g D. 碳、氢元素的质量比为3:8 5. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 B. 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳 C. 石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电 D. 堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭 6. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成 C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D. 反应结束后催化剂的质量增加 7. 如图为甲、乙、丙三种固体溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液 8. 下列常见物质的除杂方法错误的是 选项 物质 杂质 所用方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶 C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列科学实验设计方案正确的是 A. ①区分铁和硫化亚铁 B. ②验证铁钉生锈需要氧气 C. ③干燥并收集一瓶氧气 D. ④测定空气中氧气的体积分数 10. 氨的催化氧化反应为：aNH3+bO2cX+dH2O，某次反应过程中NH3、H2O的质量随O2质量变化如图所示，下列说错误的是（ ） A X生成60g B. X为NO C. c、d的比为3∶2 D. 反应后氮元素化合价升高 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、 （1）X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。 粒子 X Y Z W 对应元素名称 氢 氧 镁 硫 结构示意图 ①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______； ②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______； ③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。 （2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为_______。 （3）碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。 ①物质X由两种元素组成，其化学式为_______； ②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______。 12. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题： （1）纯碱的化学式为______。 （2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。 （3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因______。 （4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______。 （5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______。 13. 化学与人类生活、生产关系密切。 Ⅰ、火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。 （1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫