第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．X、Y、W简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 3．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中氧化产物是 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．溶于水破坏离子键和共价键 D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 4．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 ＋7，－1 ＋5，－3 －2 ＋1 A．Z在第三周期IVA族 B．离子半径： C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键 D．M元素的非金属性比Z强 5．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径：Q＞M D．化合物R(YX)2是强碱 6．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 B．X、Z原子序数一定相差8 C．Y最高价氧化物对应水化物不可能是强酸 D．五种元素原子最外层电子数一定均大于2 7．为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．元素A、B组成的化合物常温下一定是气态 D．G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 8．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧     原子半径/10−10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高价或最低价 −2 +2 +1 +5、−3 +7、−1 +1 +5、−3 +3 A．元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物 B．元素②和⑦的单质在一定条件下会发生反应 C．加热条件下，元素①⑧形成的化合物能和CO2反应，也能和Na2O反应 D．元素④的最高价含氧酸是强酸 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．R元素的最高正价为价 B．由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色 C．R和Z的简单氢化物的沸点： D．由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应 10．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM－LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图： 下列说法正确的是 A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量 B．当1molN2参与反应，过程②中生成lmolLiNH C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成 D．合成NH3总反应的原子利用率为100%，即反应物所有原子均被利用 11．我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，将通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．的结构式： B．钠离子的结构示意图： C．NaCl的电子式： D．质子数为17、中子数为20的氯原子：