期末模拟预测卷02（范围：选择性必修2+选择性必修3）-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

期末模拟预测卷02 测试范围：人教版2019选择性必修2、3 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．下列化学用语表达正确的是 A．丙炔的键线式： B．的电子式为 C．乙酸甲酯的结构简式 D．基态碳原子的轨道表示式： 2．下列化学用语正确的是 A．基态Cr原子的价电子排布式： B．二氧化碳的球棍模型： C．甲酸甲酯的结构简式： D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式： 3．下列说法正确的是 A．所有的非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D．稀有气体在ds区 4．下列叙述正确的是 A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 B．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键 C．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A sp 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 6．碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．是由极性键构成的极性分子 C．碳原子的轨道杂化方式有、两种 D．1 mol该配合物含有4 mol配位键 7．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得： 下列有关说法正确的是 A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个 B．Y分子中所有碳原子可能共平面 C．Z分子存在手性异构体 D．W分子可发生水解、加成和消去反应 8．下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是 A．CH2=CH—CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 B．杂化轨道只用于形成π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．BeCl2中的铍原子与H2O中的氧原子均采用sp杂化 D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子一定为四面体结构 9．N，N—二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正确的是 A．原子半径: C<N B．元素的电负性:N<O C．该分子不是手性分子 D．该物质分子间存在范德华力 10．关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 11．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．分子的稳定性与氢键有关 B．、分子中B原子的杂化方式不同 C．1个分子最多可形成6个氢键 D．分子中B、O最外层均为稳定结构 12．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是 A．原子半径：A<B<C<D B．第一电离能：A<B<C<D C．E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态 D．氢化物稳定性：A<C<B 13．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是 A．Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 B．X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 C．X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基、羧基、碳碳双键 D．X的缺氢指数为6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鉴别 14．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图所示： 下列说法正确的是 A．X与苯乙烯互为同系物 B．Z与互为顺反异构体 C．X→Z过程中只有极性共价键的断裂和形成 D．X与HBr、HCl混合物反应，产物可能为 15．BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料制备对苯二甲酸双羟乙酯的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是 A．中元素的电负性： B．中所有原子可能处于同一平面 C．中碳原子和氧原子的杂化方式均为 D．和均能发生水解反应和加成反应 二、非选择题（共55分） 16．（13分）锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。 (1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。 (2)C