新知预览3 反应热的计算-【快乐假期】2023高一化学暑假小作业（新教材，人教版）

　　３．反应热的计算　　　　　　　 一、盖斯定律 １．盖斯定律的内容 １８４０年,盖斯(G．H．Hess,俄国化学家) 从大量的实验事实中总结出一条规律: 一个化学反应,不管是一步完成的还是 分几步完成的,其反应热是　　　　的, 这就是盖斯定律.也就是说,在一定条 件下化学反应的反应热只与反应体系的 　　　　和　　　　有关,而与反应的 　　　　无关. 如果一个反应可以分几步进行,则各分 步反应的反应热之和与该反应一步完成 时 的 反 应 热 是 一 样 的. 即: ΔH ＝ 　 　 　 　　　　　 ２．盖斯定律的意义 反应热难以直 接测定的反应 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 (有副反应发生) ì î í ï ï ï ï ïï 二、反应热的计算 １．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的 化学计量数成正比.例如, aA(g)＋bB(g)􀪅􀪅cC(g)＋dD(g)　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则n(A) a ＝ n(B) b ＝ n(C) c ＝ n(D) d ＝ Q |ΔH| ２．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝　　　　的键能总和－　　　　 的键能总和. ３．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|. ４．根据盖斯定律计算 若反应物 A 变为生成物 D,可以有两个 途径 ①由 A直接变成D,反应热为ΔH; ②由 A经过B变成C,再由C变成 D,每 步的反应热分别为ΔH１、ΔH２、ΔH３. 如图所示: 则有ΔH＝　　　　　　　　. 三、反应热(ΔH)的ΔH 大小比较方法 １．如果化学计量数加倍,ΔH 的绝对值也要 　　　　 例如,H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH１＝－akJ􀅰mol－１; ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１, 其中ΔH２ 　　ΔH１ 　　０,且b　　２a. ２．同一反应,反应物或生成物的聚集状态 不同,反应热不同 在同一反应里,反应物或生成物聚集状态 不同时,要考虑A(g) 放热 吸热􀜩􀜨􀜑 A(l) 放热 吸热􀜩􀜨􀜑 A(s),或 者从 三 种 聚 集 状 态 自 身 的 能 量 比 较: E(g)　　E(l)　　E(s),可知反应热大 小亦不相同. 如S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH１＝－akJ􀅰mol－１ S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８４ ３．晶体类型不同,产物相同的反应,反应热 不同 如C(s,石墨)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH１＝－akJ􀅰mol－１ C(s,金刚石)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１ ４．根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同,燃烧越充分,放出热量 越多,ΔH 越小,如 C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅 CO(g)　ΔH１;C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) 　ΔH２,则ΔH１ 　　ΔH２. ②对于可逆反应,由于反应物不可能完 全转化为生成物,所以实际放出(或吸 收)的热量小于相应的热化学方程式中 的ΔH 的绝对值.如:２SO２(g)＋O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＝－１９７kJ􀅰mol－１, 向密 闭 容 器 中 通 入 ２ molSO２ (g)和 １molO２(g),发生上述反应,达到平衡 后,放出的热量小于１９７kJ,但 ΔH 仍为 －１９７kJ􀅰mol－１. ５．中和反应中反应热的大小不同 (１)浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成１mol水 时,放出的热量一定　　　　５７．３kJ(浓 硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放 出热量). (２)醋酸和 NaOH 溶液反应生成１mol水 时,放出的热量一定　　　　５７．３kJ (CH３COOH 电离会吸热). (３)稀硫酸和Ba(OH)２ 溶液反应生成１mol 水时,反 应 放 出 的 热 量 一 定 　 　 　 ５７􀆰３kJ(SO２－４ 和 Ba２＋ 反应生成 Ba