新知预览2 热化学方程式 燃烧热-【快乐假期】2023高一化学暑假小作业（新教材，人教版）

２．热化学方程式　燃烧热　　　　　　 一、热化学方程式 １．定义:表明反应所放出或吸收的　　　　的 化学方程式,叫做热化学方程式. ２．意义:不仅表示化学反应中的　　　　变 化,也表明了化学反应中的　　　　变化. ３．热化学方程式与普通化学方程式的区别: 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是整数,既表示 微粒数又表示该 物质的物质的量 是整数也可以是分 数,只 表 示 物 质 的 　　　　 聚集状态 不要求注明 必须在分子式后面 注明 ΔH 正负 号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应 中的物质变化 不仅表明了化学反 应中的物质变化,也 表明了化学反应中 的能量变化 ４．热化学方程式的书写 (１)写出相应的化学方程式.热化学方程式 中各物质化学式前的化学计量数只表示 其　　　　,可以是整数或　　　　. (２)标注反应的温度和压强.没有特殊说 明是指２５℃、１０１kPa.不用标明反应 条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) (３)标注各物质聚集状态.在物质后面用 括号标注各物质的聚集状态:气体用 “　　”,液体用“　　”,固体用“　　”, 溶液用“　　”. (４)标注 ΔH 的正负.化学方程式后面空 一格标注 ΔH,若为放热反应,ΔH 为 “　　”;若为吸热反应,ΔH 为“　　”. (５)计算 ΔH 的数值.根据化学方程式中 的化学计量数计算写出 ΔH 的数值. ΔH 单位是kJ􀅰mol－１. ５．ΔH 的单位中“mol－１”的含义 对一个化学反应,ΔH 的单位中“mol－１” 不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔 反应”.因此 ΔH 必须与化学方程式一 一对应. 二、燃烧热 １．定义:在１０１kPa时,１mol纯物质完全燃 烧生成　　　　　　时所放出的热量, 单位:kJ􀅰mol－１或kJ/mol. (１)条件:１０１kPa,通常温度为２５℃; (２)可燃物的用量:　　　　; (３)指定产物:碳元素变为　　　　,氢元素变 为　　　　,硫元素变为　　　　,氮元素 变为　　　　等. (４)含义:如 H２ 的燃烧热为 ２８５􀆰８kJ􀅰 mol－１含义 １０１kPa时(２５ ℃),１ mol H２完 全 燃 烧 生 成 　 　 　 　 水,放 出 ２８５．８kJ的热量. ２．表达方式 (１)符号表达:物质燃烧一定　　　　热量,用 ΔH 表示时,一定为　　值,如 H２ 的燃烧 热ΔH＝－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１; (２)语言叙述:在用语言叙述时,不带“－”, 如 H２ 的燃烧热为kJ􀅰mol－１. 三、燃烧热与中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 相 同 点 能量变化 放热反应 放热反应 ΔH 及 其单位 ΔH＜０, kJ􀅰mol－１ ΔH＜０, kJ􀅰mol－１ 不 同 点 反应物的量 １mol 不一定为１mol 生成物的量 不一定为１mol １mol 反应热 的含义 ２５ ℃、１０１kPa 时,１ mol纯 物 质完全燃烧生 成指定产物时 所放出的热量 在稀溶液里,强 酸与强碱发生中 和 反 应 生 成 １mol水时所释 放的热量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ 　下列关于反应２C４H１０(g)＋１３O２(g) 􀪅􀪅８CO２ (g)＋１０H２O(l)　 ΔH ＝ －５８００kJ􀅰mol－１的叙述错误的是 (　　) A．该反应的反应热 ΔH＝－５８００kJ􀅰 mol－１,是放热反应 B．该反应的 ΔH 与各物质的状态有关, 与化学计量数也有关 C．该热化学方程式表示 在 ２５ ℃、１０１ kPa下,２molC４H１０气体完全燃烧生 成 CO２ 气 体 和 液 态 水 时 放 出 热 量 ５８００kJ D．该反应表明２分子 C４H１０气体完全燃 烧时放出５８００kJ的热量 [解析]　由热化学方程式表示的意义可知, A、B两项正确;在热化学方程式没有标明 温度、压强的情况下,对应的温度、压强为常 温、常压,C项正确;热化学方程式中化学计 量数不代表分子个数,仅代表物质的量,D 项错误. [答案]　D 　沼气是一种能源,它的主要成分是 CH４.标准状况下将１L纯净的CH４在空 气中完全燃烧,生成 CO