1.3 离子共存 离子的检验与推断（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第3讲　离子共存 离子的检验与推断 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第一单元 物质及其变化 1 本节化学必备知识目标导航 1.了解常见的离子反应类型:复分解反应、氧化还原反应、络合反应、 水解与电离等核心知识点。 2.能用离子反应的知识推断溶液中可能存在的离子。 2 本节目录 考点一　离子共存 考点二 离子检验 考点三 离子推断 四 链接高考 3 【基础重现】 考点一　离子共存 一.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间　　　　　　　　　; 若离子之间能　　　　　,则不能大量共存。  不发生任何反应 发生反应 特别提示： 是否发生反应就是判断离子浓度是否发生改变，因此可将离子不能共存的情况分为以下2类： 4 氧化还原反应型 非氧化还原反应型 复分解反应型 水解相互促进型 络合反应型 考点一　离子共存 1．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 2．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 考点一　离子共存 (2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 考点一　离子共存 考点一　离子共存 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 考点一　离子共存 二.判断溶液中离子能否大量共存考虑的“5个”角度 (1)题干的要求 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。 考点一　离子共存 (2)溶液的颜色 根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子,中学化学常考的有色离子有四种: 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 　　　  浅绿色 　　　  棕黄色 紫红色 考点一　离子共存 (3)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 　OH-、弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS-、HC、HS等) 强碱性 　H+、弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS-、HC、HS等) 强氧化性 　S2-(HS-)、S(HS)、I-、Fe2+等还原性离子 强还原性 　ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2等氧化性离子 考点一　离子共存 (4)溶液中隐含的信息 判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中隐含的信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含信息为溶液呈酸性,并具有较强　　　 　。  ②含有大量ClO-或N的酸性溶液,隐含信息为溶液具有　　 　　。  ③含有大量Fe2+的溶液,隐含信息为溶液具有　　　 　。  ④含有大量S2-、S、Al的溶液,隐含信息为溶液呈碱性。 氧化性 氧化性 还原性 考点一　离子共存 [解析]常温下,KW=1×10-14,=1×10-12的溶液呈强碱性,四种离子不反应,可以大量共存。 (1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、N、C、N(　　) (2)常温下,在=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N(　　) × [解析]与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,若呈酸性,则C不能大量存在,且有N时不能放出氢气,而若呈强碱性,则N不能大量存在。 √ (3)能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC (　　) × [解析]使甲基橙变红的溶液呈强酸性,HC与H+反应生成CO2 和H2O,不能大量共存。 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) 随堂检测 14 (4) 1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S(　　) (5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-(　　) × [解析] N、H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存。 × (6)在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中:K+、N、N、HS(　　) × [解析]在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含大量H+,HS与H+反应生成SO2和H2O,不能大量共存。 [解析] ClO-具有强氧化性,I-具有强还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。 随堂检测 15 2. 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na+、OH-、S 、Fe3+