1.2 离子反应 离子方程式（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第2讲　离子反应 离子方程式 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第一单元 物质及其变化 1 本节化学必备知识目标导航 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2 本节目录 一　电解质及其电离 二　离子反应 离子方程式 三 与量有关离子方程式的书写 四 链接高考 3 【基础重现】 考点一　电解质及其电离 1.强电解质和弱电解质 (1)强电解质与弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 水溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、_____________ 弱电解质分子 4   强电解质 弱电解质 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、 HI、HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) 考点一　电解质及其电离 宏观 现象 氯化钠固体不导电，水很难导电，但两种不导电的物质组成的氯化钠水溶液能导电 微观 分析 两种物质放在一起产生了什么新物质？这种物质同时具有两种性质(带电荷、能移动) 符号 表征 NaCl水溶液发生了电离：NaCl===Na＋＋Cl－ 2.从“宏、微、符”三维认识电离 考点一　电解质及其电离 （1）电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 特别提示　 电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 考点一　电解质及其电离 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) 随堂检测 (1)金属铝和NaCl溶液都能导电,故都属于电解质(　　) (2) BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(　　) × [解析]金属铝是单质,NaCl溶液是混合物,二者均不属于电解质。 √ (3) Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质(　　) × [解析]氯气是单质,不在电解质的讨论范围内,SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3自身不电离,二者为非电解质。 1．电解质的强弱与电解质的导电性分析 (1)电解质的强弱与物质溶解性的关系 电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。 (2)金属导电与电解质导电的比较 ①金属导电是由于自由电子定向移动而电解质导电是在熔化或溶于水后自由移动的阴、阳离子定向移动； ②电解质溶液导电能力的大小和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变；金属导电性减弱。 　特别提示 　特别提示 2.判断电解质和非电解质的两个要点: （1）必须是化合物; （2）看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。 3.判断强电解质和弱电解质的两个要点: (1)必须是电解质; (2)看溶于水是否完全电离。 考点二　离子反应 离子方程式 【基础重现】 1.离子反应的条件和本质 （1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 （2）离子反应的条件 在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：________________________； B．加入CH3COONa溶液：____________________________； C．加入Na2CO3溶液：________________________； Ba2＋＋SOBaSO4↓ CH3COO－＋H＋CH3COOH 2H＋＋COCO2↑＋H2O D．加入Zn粒：___________________________； E．加入NaOH溶液：____________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：(1)生成难溶的物质，(2)生成难电离的物质，(3)生