1.5 氧化还原反应的配平与计算（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第5讲　氧化还原反应的配平与计算 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第一单元 物质及其变化 1 本节化学必备知识目标导航 1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 3.掌握质量守恒定律及其应用。 2 本节目录 考点一　氧化还原方程式的配平 考点二 氧化还原反应的计算 考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写 四 链接高考 3 【基础重现】 考点一　氧化还原方程式的配平 1.氧化还原方程式的配平 (1)配平原则 4 (2)配平氧化还原方程式的“五个步骤” 考点一　氧化还原方程式的配平  　　　　⁠H2S＋ 　　　　⁠KMnO4＋ 　　　　⁠H2SO4 　　　　⁠K2SO4＋ 　　　　⁠MnSO4＋ 　　　　⁠S↓＋ 　　　　⁠H2O。  答案：5　2　3　1　2　5　8  　　　　⁠KI＋ 　　　　⁠KIO3＋ 　　　　⁠H2SO4 　　　　⁠I2＋ 　　　　⁠K2SO4＋ 　　　　⁠H2O。  答案：5　1　3　3　3　3 ①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变） （3）氧化还原方程式的常用配平方法 　　适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH（热、浓）2K2 ＋ 3H2O ＋ K2O3 　　　　　　　　　化合价降低2×2　化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （3）氧化还原方程式的常用配平方法 ②逆向配平（自身氧化还原反应，包括分解、歧化等）  　　　　⁠KClO 　　　　⁠KCl＋ 　　　　⁠KClO3。  答案：3　2　1　  　　　　⁠I2 ＋ 　　　　⁠NaOH 　　　　⁠NaI＋ 　　　　⁠NaIO3＋ 　　　　⁠H2O。  答案：3　6　5　1　3 ②逆向配平（自身氧化还原反应，包括分解、歧化等） 　（1）配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ ③缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－）  　⁠Cl＋ 　　⁠Fe2＋＋ 　　　　⁠Cl－＋ 　⁠Fe3＋＋ 　　　　⁠。  答案：1　6　6H＋　1　6　3H2O  　⁠Mn＋ 　⁠N＋ 　　　　　⁠Mn2＋＋ 　　⁠N＋ 　　　⁠H2O。  答案：2　5　6H＋　2　5　3 ③缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－） 　　以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整体，再用一般方法进行配平。 如Cu2S＋HNO3Cu（NO3）2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， 配平得3Cu2S＋22HNO36Cu（NO3）2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 ④整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低）  　　　　⁠FeS2＋ 　　　　⁠O2 　　　　⁠Fe2O3＋ 　　　　⁠SO2。  答案：4　11　2　8  　　　　⁠P＋ 　　　　⁠CuSO4＋ 　　　　⁠H2O 　　　　⁠Cu3P＋ 　　　　⁠H3PO4＋ 　　　　⁠H2SO4。  答案：11　15　24　5　6　15 ④整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低） 1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。 (1)　　HCl(浓)+　　MnO2 　　Cl2↑+ 　　MnCl2+　　H2O  (2)　　Cu+　　HNO3(稀) 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O  (3)　　KI+　　KIO3+　　H2SO4 　　I2+　　K2SO4+　　H2O  (4)　　Mn+　　H++　　Cl-  　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O  4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 随堂训练 (5)　　S+　　KOH 　　K2S+　　K2SO3+　　H2O  (6)　　P4+　　KOH+　　H2O 　　K3PO4+　　PH3↑  (7)　　ClO-+