1.4 氧化还原反应基本概念（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第4讲　氧化还原反应基本概念及规律 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第一单元 物质及其变化 1 本节化学必备知识目标导航 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2 本节目录 考点一　氧化还原反应的基本概念 考点二 物质的氧化性、还原性及其强弱的比较 考点三 氧化还原反应的三大规律及应用 四 链接高考 3 【基础重现】 考点一　氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质和特征 电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化 4 2.氧化还原反应的概念及相互关系 还原 氧化 氧化 还原 概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。 考点一　氧化还原反应的基本概念 3.氧化性和还原性 (1)氧化性 氧化剂在反应中表现出来的性质,是指氧化剂　　　　　　的性质(或能力)。  (2)还原性 还原剂在反应中表现出来的性质,是指还原剂　　　　　　的性质(或能力)。  (3)性质与元素价态的关系 ①所含元素处于最高价时,物质只具有氧化性,如Mn等。 ②所含元素处于最低价时,物质只具有还原性,如S2-等。 得到电子 失去电子 考点一　氧化还原反应的基本概念 ③所含元素处于中间价态,物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2等。 Fe Fe3+ S S H2O O2 考点一　氧化还原反应的基本概念 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如: Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe 考点一　氧化还原反应的基本概念 (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如: Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 考点一　氧化还原反应的基本概念 5.电子转移的表示方法 类型 双线桥法 单线桥法 表示方法 还原产物+氧化产物 注意 事项 　①箭头指向反应前后有元素化合价变化的　　　元素的原子,且需注明“得”或“失”。  　②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化 　①箭头从　　　元素的原子指向  　　　元素的原子。  　②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。 　③线桥只出现在反应物中 应用 举例 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 同种 失电子 得电子 考点一　氧化还原反应的基本概念 6.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 考点一　氧化还原反应的基本概念 （1）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。（　　） √　 （2）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（　　） ×　 （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（　　） ×　 （4）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（　　） ×　 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) 随堂检测 （5）置换反应、化合反应都是氧化还原反应。（　　） × (6)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性(　　) × × (7)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　) 1.氧化还原反应相关概念间的关系 特别提示 特别提示 ①同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)可能不同,与还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、溶液的酸碱性等有关。例如,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物一般是Mn2+,而在中性或碱性溶液中,其还原产物一般是MnO2等。 ②物质所含元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以其一为主。例如,Fe2+、S主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。 2.元素化合价的记忆与计算 （1）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （2）明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；K2FeO4：Fe为＋6；Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；Na2S2O3：S为＋2；V：V为＋5；C2：C为＋3；HCN：C为＋2；N为－3；CuH：Cu为＋1，H为－1；