2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）Si、Cs、Ti、Cu等元素形成的单质及其化合物均有重要的科学研究价值，回答下列问题： (1)硅(Ⅳ)的某化合物结构如图所示，基态Si原子的核外电子空间运动状态有_______种，组成元素中C、N、O、Si的第一电离能由小到大的顺序为_______，硅原子的杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp3d2 B．sp3 C．sp3d D．sp2 (2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，TiX4熔点呈如图甲变化趋势的原因是_______。 (3)[Cu(NH3)4] 2+具有对称的空间结构，其中2个NH3被Cl-取代能得到两种不同结构的Cu(NH3)2Cl2，则[Cu(NH3)4] 2+中由4个NH3围成的图形是_______。 (4)CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、c pm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______。CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。 2．（2023·河北·高三专题练习）“愚人金”的主要成分是，它是炼铜的主要矿物，冶炼中的反应之一为。 (1)基态的核外电子排布式为___________，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会___________(填“吸收”或“释放”)出能量；上述反应涉及的几种元素中，第一电离能由大到小的顺序是___________。 (2)(八元环状结构)、、、、五种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是___________，的立体构型为___________，属于非极性分子的是___________。 (3)已知、的熔点分别为、，导致这种差异的主要原因是___________，热稳定性：，从结构角度上看，其原因是___________。 (4) 的晶胞如图所示，晶胞参数为、。 ①A原子的原子坐标为___________，的晶体中每个Cu原子与___________个S原子相连。 ②若晶体密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含、、的式子表示)。 3．（2022·全国·高三专题练习）B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题： (1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。 (2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 (3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H2+，吡啶中大Π键可以表示为____。 (4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2，其中Ph表示苯基，PPh3表示分子，PPh3的空间构型为____；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。 A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．金属键    E.配位键     F.氢键 (5)鉴定Ni2+的特征反应如图： 在1mol鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为NA)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 (6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=____g•cm-3。 4．（2022·浙江杭州·模拟预测）砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。 (1)基态As 原子核外电子排布式为 _______，最高能级电子的电子云形状为  _______。 (2)GaAs、GaN 结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs_______GaN(填“>”或“＜”，下同)，第一电离能Ga  _______As。 (3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 As2S3，分子结构如图 1，As原子的杂化方式为 _______。 (4)GaAs 的晶胞结构如图 2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为  _______。 (5)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为  _______ cm。 5．（2022·天津·校联考二模）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)在基态14C原子中，核外存在____对自