2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）硒(Se)是一种新型半导体材料；银是一种物理化学性质优良的贵重金属，需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下： (1)焙烧时应把废料于_______中(填仪器名称)，为提高焙烧效率可采取的措施_______(写一条即可)。 (2)应选用_______(填“浓”或“稀”)溶液，原因是_______。 (3)操作1的名称是_______。 (4)还原过程中产生了对环境友好的气体，其氧化剂为，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)如图装置可以制备一水合肼，其阳极的电极反应式为_______。 (6)有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究，结果如图1、图2所示，则得出的结论为_______。(浸出液) 2．（2022·重庆·统考模拟预测）碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、苂光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I.为两性氢氧化物； II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 回答下列问题： (1)气体A的化学式为_______；基态Cr原子的价层电子排布图为_______。 (2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是_______。 (3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、_______。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______(用化学方程式回答)。 (5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是_______。 (6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为_______。 (7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入_______t(保留到小数点后两位)。 3．（2022·广东茂名·化州市第一中学校考一模）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体()的工艺流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH() 2.2 7.5 7.2 沉淀完全的pH() 3.2 9.0 8.7 回答下列问题： (1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是_______。如图是“酸浸”时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______℃。 (3)为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为_______。 (4)“转化”步骤中反应的离子方程式是_____。“调pH”时，最适宜的pH范围是______。 (5)Ni可以形成多种多样的配合物。、是镍的两种配合物，这两种配合物都存在的作用力是_______(填标号)。 a.范德华力　  b.配位键 　 c.极性键　  d.离子键　  e.氢键 　 f.非极性键 (6)中阴离子的空间构型为_______。 4．（2022秋·河南·高三专题练习）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下： 资料：i.含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等 ii.为载体，且不溶于硝酸。 (1)预处理 过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______，银与稀硝酸反应的离子方程式是_______。 (2)分离除杂 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。 ②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。 ③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式是_______。 (3)回收率测定 采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾为指示剂，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。 已知：i. ii.开始沉淀的为1.5，完全沉淀的为2.8 iii.AgSCN可溶于较浓硝酸 ①判断已达滴定终点时的现象是_______。 ②为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在之间，可能原因是_______。 ③该工艺获得粗品中银的回收率是0.108cV/m。 (4)精炼 过程V利用电解法制备超细银粉的示意图如下，电解液中添加，解决高电流密