新知预览2 反应焓变的计算-【快乐假期】2023高一化学暑假小作业（新教材，鲁科版）

　　２．反应焓变的计算　　　　　　　　　 一、盖斯定律 １．定义:对于一个化学反应,无论是一步完 成还是分几步完成,其　　　　都是一 样的. ２．盖斯定律的特点 (１)化学反应的焓变只与反应的　　　　 　　有关,与反应的途径无关. (２)反应焓变一定.如图分别有三个途径: (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ). 则有ΔH＝ 　 ＝　　　　　　　　　　. 二、盖斯定律的应用 １．盖斯定律的意义 有些反应进行得很 慢有些反应不容易 直接发生有些反应 的产品不纯 ü þ ý ï ï ï ï ïï ⇒ 这给反应热的测定 造成了困难,若应 用盖斯定律,可以 间接把它们的反应 热计算出来 ２．方法:如果一个化学方程式可以通过其 他几个化学方程式相加减而得到,则该 反应的焓变可由这几个反应的焓变相加 减得到. ３．实例:应用盖斯定律计算C燃烧生成CO 的反应热: 已知:(１)C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH１＝－３９３．５kJ􀅰mol－１ (２)CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－２８３．０kJ􀅰mol－１ 若C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)的反应热 为ΔH,求ΔH. ①虚拟路径: CO(g)＋１２O２ (g) ΔH 　↑ C(s)＋O２(g) ΔH１ 　→CO２ (g) ΔH２↓ ②应用盖斯定律求解: ΔH１＝　　　　　　 则:ΔH＝　　　　　　　　　　　　. 三、能源 １．概念 自然界中,能为人类提供　　的物质或 　　　　. ２．常见能源 常见能源包括　　　　、　　　　、　　 　　、生物质能、地热能、海洋能、核能、 　　　　　　等. ３．实现能源可持续发展的措施是“　　　”; “　　　　”. 四、摩尔燃烧焓 摩尔 燃烧焓 含义 ２９８K,１０１kPa时,１mol纯物质 完全氧化为同温下的指定产物 时的焓变 意义 C的燃烧热ΔH ＝ －３９３．５kJ􀅰mol－１ 表示在２９８K, １０１kPa条件下,１molC完全燃烧 生成CO２(g)放出３９３．５kJ的热量 单位 kJ/mol(或kJ􀅰mol－１) 　请完成下列填空: (１)已知:２N２O５(g)􀪅􀪅２N２O４(g)＋O２(g) ΔH１＝－４．４kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３ ２NO２(g)􀪅􀪅N２O４(g) ΔH２＝－５５．３kJ􀅰mol－１ 则反应N２O５(g)􀪅􀪅２NO２(g)＋ １ ２O２ (g) 的ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. (２)CO２ 与CH４ 经催化重整,制得合成气 的化学方程式: CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２CO (g)＋２H２(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据 如下: 化学键 C—H C􀪅OH—HC O(CO) 键能/kJ􀅰mol－１ ４１３ ７４５ ４３６ １０７５ 则该反应的ΔH＝　　　　. [解析]　(１)已知: ２N２O５(g)􀪅􀪅２N２O４(g)＋O２(g) ΔH１＝－４．４kJ􀅰mol－１ ２NO２(g)􀪅􀪅N２O４(g) ΔH２＝－５５．３kJ􀅰mol－１ 根据 盖 斯 定 律 可 知ⅰ÷２－ⅱ即 得 到 N２O５(g)􀪅􀪅２NO２(g)＋１/２O２(g) ΔH１＝＋５３．１kJ􀅰mol－１. (２)化学反应的焓变应该等于反应物键 能 减 去 反 应 产 物 的 键 能,所 以 焓 变 为 (４×４１３kJ􀅰mol－１＋２×７４５kJ􀅰mol－１) －(２×１０７５kJ􀅰mol－１＋２×４３６kJ􀅰 mol－１)＝＋１２０kJ􀅰mol－１. [答案]　(１)＋５３．１　(２)＋１２０kJ 􀅰mol－１ 　下列各组热化学方程式中,化学反应 的反应热ΔH 前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１ C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH２ ②C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(g) ΔH３ ２C３H８(g)＋１０O２(g)􀪅􀪅６CO２(g)＋８H２O(g) ΔH４ ③２H２O(g)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)　ΔH５ NaO