新知预览1 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变-【快乐假期】2023高一化学暑假小作业（新教材，鲁科版）

　　 １．化学反应的反应热　化学反应的 内能变化与焓变 　　　　　　　　　 一、化学反应的反应热 １．反应热 (１)定义 当化学反应在一定的　　　　下进行 时,反 应 所　　　　或　　　　的 热量. (２)表示符号 用Q 表示 Q＞０,表示　　　　　　; Q＜０,表示　　　　　　.{ (３)单位 　　　　或　　　　. (４)反应放热或吸热与反应条件无关. ２．反应热的测定 (１)仪器—量热计 (２)原理 Q＝　　　　,其中C 表示溶液及量热 计的　　　　,其单位为J􀅰K－１;T１、 T２ 分别表示　　　　　　　　体系的 温度. 二、化学反应的内能变化与焓变 １．反应体系的能量 反应体系 的能量 体系所含物质的　　　　 体系整体运动的　　　　 ２．内能 (１)定义:反应体系内物质所含各种微观粒 子(分子、原子、离子等)的各种形式运 动的　　　　和微观粒子间相互作用 的　　　　　　　　　的总和.符号: 　　　　. (２)内能大小的影响因素 内能的大小与　　　　　　及　　　 　有关,还与温度、压强等环境条件以 及物质的　　　　　有关. (３)反应体系的能量变化 在一般情况下,反应体系处于静止状 态,即体系整体的　　　　　　没有变 化,体 系 的 能 量 变 化 可 表 示 为 ΔU＝ 　　　　　　　　　　＝　　　　. 当反应过程中体系没有做功时,则ΔU ＝　　　　　　　　. ΔU＞０,反应吸热;ΔU＜０,反应放热. ３．等压反应的反应热———焓变 (１)等压反应 在反应前后压强不变的条件下发生的 化 学 反 应,如 在 敞 口 容 器 中 进 行 的 反应. (２)焓变及单位 ①定义:反应产物的焓与反应物的焓 之差. ②表达式:ΔH＝H(反应产物)－H(反 应物)＝Qp. 其中Qp 表示等压条件下化学反应的反 应热.焓 变 的 单 位 为　　　　　　 　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３ (３)化学反应的焓变示意图 ４．热化学方程式 概念 把一个化学反应中　　　　　和 　　　　同时表示出来的式子 意义 不仅表明了化学反应中的物质变 化,还表明了能量变化,同时还表 明了“物质的量”与“能量”之间的 关系 举例 C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) 　　　　　　物质变化 ΔH＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１　能量变化 表示在２９８K 和１０１kPa的条件 下,１molC(s)和１molH２O(g)完 全反应生成１molCO(g)和１mol H２(g)时　　　　　　的热量为 １３１．３kJ 　 某 实 验 小 组 用 ０．５０ mol􀅰L－１ NaOH溶液和０．５０mol􀅰L－１H２SO４ 溶 液反应进行反应热(中和热)的测定. Ⅰ．配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液. Ⅱ．测定 H２SO４ 溶液和NaOH溶液反应 的中和热的实验装置如图所示. 每次 取 ５０ mL NaOH 溶 液 和 ３０ mL H２SO４ 溶液进行实验,共实验４次,部分 实验数据如下表. 实 验 次 数 酸、碱溶液 温度/℃ H２SO４ NaOH 酸、碱溶 液温度平 均值t１/℃ 酸、碱 混合液 最高温 t２/℃ (t２－ t１)的 平 均 值/℃ １ ２６．２ ２６．０ ２６．１ ３０．１ ２ ２７．０ ２７．４ ２７．２ ３３．３ ３ ２５．９ ２５．９ ２５．９ ２９．８ ４ ２６．４ ２６．２ ２６．３ ３０．４ (１)一般地,定量实验要平行进行多次 (如２~３次),目的是采用多次实验结果 的平均值,减小实验误差.在上表中,有 一次实验的数据不能采用,它是第 　 次实验,原因是 　. (２)上表中(t２－t１)的平均值是 　℃. (３)酸跟碱在稀溶液里反应生成１mol 液态水时放出的热量称为 中 和 热(常 用单 位 为kJ􀅰mol－１),利 用 上 述 合 理 数据进行计算,NaOH 与 H２SO４ 的中 和热为５３．５kJ􀅰mol－１,它 与 理 论 值 ５７．３kJ􀅰mol－１有 偏 差,产 生 偏 差 的 原因可能是　　　　(填字母). a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的 小烧杯中