第6讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第6讲 物质的量 气体摩尔体积 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 课标要求 核心素养 1. 能理解阿伏加德罗 常数、摩尔质量、气体 摩尔体积、溶液中溶质 的质量分数和物质的 量浓度的概念，并能进 行有关计算。 2. 能掌握配制一定溶 质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方 法并能进行误差分析。 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量 在宏观物质与粒子间的桥梁作用，并从 微观粒子数方面认识物质的多少。 2.证据推理与模型认知：在有关物质的 量的计算时，通过分析、推理、数据处 理等角度领悟计算的方法；建立阿伏加 德罗常数、气体摩尔体积、物质的量与 溶液体积之间的计算模型，并能运用模 型进行物质的量浓度的计算。 目标导航 物质的量　摩尔质量 考点一 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目 的集合体。 (2)符号为n，单位是 (mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。 (5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。 粒子 摩尔 6.02×1023 mol－1 n·NA 必备知识 2.摩尔质量 g·mol－1(或g/mol) g·mol－1 n·M 易错辨析 1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 2.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 3.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) 5.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) × × × √ × (1)物质的量只用来描述粒子集合体的多少，不能表示宏观物质的集合体。 (3) (2)阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，单位是mol－1。 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。 2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______mol。 160 g·mol－1 8 0.33NA 0.26 专项突破 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 气体摩尔体积　 阿伏加德罗定律 考点二 1.气体摩尔体积 L·mol－1(或 L/mol) 22.4 L·mol－1 n·Vm 必备知识 2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ 分子数 物质的量 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 易错辨析 1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) 4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　) × × × × √ (1)相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等的。任何气体 都是由分子构成的。 (2)标准状况下的任何气体的摩尔体积均约为 22.4 L·mol－1，但是气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，对应的条件不一定是标准状况。 (3)常温(25 ℃)和 101 kPa 的条件下，气体的摩尔体积约为24.5 L·mol－1 (4)气体的摩尔体积与气体的种类和多少无关，只与温度和压强有关. 1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8