第7讲 物质的量浓度-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第7讲 物质的量浓度 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 复习目标 物质的量浓度 考点一 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为__________ ，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。 (3)常用单位： 或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 单位体积的溶液 B的物质的 量浓度 mol·L－1 质量 物质的量 必备知识 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 易错辨析 1.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4.0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × × × √ × 对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质 ①与水发生反应生成新的物质： Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4，NO2 ②特殊物质：如NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时仍以 NH3 作为溶质。 ③含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 HNO3。 表达式c＝—中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不 是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝—计算。 (2)准确计算溶液的体积 n V m ρ 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水 的物质的量浓度为______________ mol·L－1。 专项突破 解析 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。 2.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为_______。 16% 解析 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________。 解析 解析 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________。 解析 二、溶液的稀释与混合 4.将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为 ___________。 解析 5.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中 的物质的量浓度为____________。 0.4 mol·L－1 解析 6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为_____________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 解析 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ＜