3.2水的电离和溶液的pH同步训练2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步训练 一、单选题（共20题） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中： B．滴加几滴溶液显红色的溶液中： C．加入铝粉能生成的溶液：加入 D．的溶液中： 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50℃，的溶液中含有的数目为 B．的溶液中含分子的数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 3．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 4．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④ 5．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等 D．升高温度，纯水的值变小 6．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 7．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2 C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E D．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8．时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大 D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低 9．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 10．下列操作不能达到实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．测定中和热 C．测定化学反应速率 D．排出碱式滴定管内的气泡 11．某小组设计实验测定某胆矾样品的纯度(杂质不反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滳定液VmL。涉及有关反应：，。 下列叙述正确的是 A．滴定终点颜色由黄色变为橙色 B．所选滴定管如图所示 C．胆矾纯度为 D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 12．用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液 C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视) D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失 13．常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是 A．实线表示滴定盐酸的曲线 B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素 C．ab段的离子反应式是 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 14．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14 D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1 15．水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)<a(75℃) C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性 D．25℃时，溶液中， 16．下列实验基本操作错误的是 A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防