第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试卷 一、单选题 1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A．A B．B C．C D．D 2．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒 B．Cl2在加压下易液化，可用于制造盐酸 C．NaOH固体溶于水放热，可用于去除油污 D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质 3．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液100mL，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．用滤纸称量氢氧化钠固体且时间很长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 4．已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是 A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 ②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA ③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA ④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA ⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA ⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA ⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 测氯水的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 证明是电解质 区别溶液与胶体 A．A B．B C．C D．D 7．某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．①④⑤⑦离子肯定不含有 8．下列有关物质的储存及处理方法错误的是 A．常温时浓硝酸可用钢瓶储存 B．未用完的钠放回原试剂瓶 C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁 9．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 10．下列说法不正确的是 A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体 C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L HCl溶液中含有个电子 B．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 C．11 g ()中含P—O键的数目为 D．常温下，pH=4的溶液中，水电离生成的的数目为 12．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 13．下列实验或生产的描述不正确的是 选项 工业生产或实