2.1 钠及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的主要元素--钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时1：活泼的金属单质-钠 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1、体会金属的共性与特性 2、应用氧化还原反应原理，以金属钠为代表， 从微观角度认识金属的还原性与其原子结构的关系。 3、通过金属钠的实验， 培养观察力； 培养从实验现象分析物质性质的归纳能力； 培养实验探究的初步能力。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中，为什么？ 因为金属最外层电子数 ， 容易 电子， 表现出 性， 所以金属一般以化合物的形式存在。 也有以游离态存在于自然界中的，如金等 较少 失去 还原 宏观现象 微观解释 金属在自然界的存在 4 金属有哪些共性？ （1） 物理性质 有金属光泽、 有导电性、 有导热性、 延展性 大多数是固体（水银为液体）、 （2）化学性质 A、与氧气等非金属反应 B、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 C、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 （3）原子结构有什么特点？原子结构与化学性质有什么关联？（以钠单质为例） 4 4 金属钠原子最外层只有一个电子，在反应中容易失去一个电子，体现出 。 强还原性 1、与O2等非金属单质反应反应 钠单质的强还原性 △ 2Na+O2===Na2O2 +1 -1 （淡黄色固体） 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 证明钠的强还原性的现象 切面很快变暗 Na2O2中O元素显-1价 2Na+S==Na2S Δ 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 现象：钠先熔化，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 操作与现象 煤油保存 小刀切割 表面颜色变化 刚切开时 过一会儿 物理性质 化学性质 密度比煤油大，比水小 质地柔软 银白色 强还原性 很快变暗 从实验操作、现象推断钠的性质 加热很快融化 熔点低 能力培养： （1）实验2-1： 实验仪器识别 广口瓶、镊子、滤纸、小刀、玻璃片 （2）实验2-2： 酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 钠与氧气反应，温度不同，产物不同，说明什么？ 温度对物质的化学性质影响很大。 根据上面方程式，Na2O、Na2O2哪个热稳定性更好？ Na Na2O Na2O2 O2 O2 O2 钠与O2反应的特殊性 △ 2Na+O2===Na2O2 +1 -1 （淡黄色固体） 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 1、下列说法错误的是 A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 C 2、取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是 ①在空气中燃烧，火焰为黄色 ②燃烧得到白色固体 ③金属钠熔化 ④产物是浅黄色的固体物质 A.①②③ B.①②④ C.③①④ D.②③④ C 2、钠与水的反应 预测钠与水反应的产物 反应物 产物 产物验证 还原剂 氧化剂 Na H2O Na+ H2 OH- 收集验纯，点燃，产生轻微的爆鸣声 向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红 钠的强还原性 理论分析 实验现象 分析及结论 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水小 钠与水反应放热，钠的熔点低 反应产生气体，推动钠游动 钠的还原性强，反应剧烈，产生气体 产物呈碱性 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 从实验操作、现象推断钠的性质 能力培养： 钠与水反应，需严格控制钠的用量！！！ 钠的性质小结 性质 相关实验操作和现象 质软 密度比煤油大比水小 熔点低 强还原性 小刀切割 煤油保存、浮在水面上 在水面熔化 切面很快变暗、 与O2反应产物复杂 与冷水反应发出嘶嘶声 物理性质： 银白色、质软(硬度小)、密度比煤油大、有金属光泽的固体。 化学性质： 强还原性，能与非金属单质、水等反应。 1.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D.钠在水和煤油的交界面上下浮动，直至反应结束 D 2．将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（ ）。 A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ C 知识应用： 金属钠为什么要保存在石蜡油或者煤油中？利用了金属