7.3.1.乙醇课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 1 七嘴八舌话乙醇 1.你能吟几句与酒有关的诗词吗？ 2.你知道酒的主要成分吗？ 3.你对生活中的酒有哪些认识？ 古诗词中的酒文化 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 生活中的酒文化 饮用酒：视度数而定体积分数； 医用酒精：75%即表示100 ml的酒精溶液中含酒精75 ml； 工业酒精：约含乙醇96%以上(体积分数)； 无水乙醇： 99.5%以上(质量分数)。 思考：如何由工业酒精制取无水酒精？ 与新制生石灰混合蒸馏。 请根据所学并结合教材，尝试归纳乙醇的物理性质？ 说一说 1、乙醇的物理性质 颜 色： 状 态： 气 味： 溶解性： 密 度： 沸 点： 挥发性： 无色透明 液体 特殊香味 跟水以任意比互溶 比水小 78.5oC 易挥发 5 探一探 2、乙醇的结构特点 请根据乙烷的球棍模型，尝试搭建乙醇的可能结构模型？ 6 探一探 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 实验现象： 反应原理： 沉、气泡、不如钠与水反应剧烈 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物。 官能团：决定有机物特殊性质的原子或原子团 7 外焰 内焰 出现现象原因？如何验证猜想？ 做一做 1.点燃酒精灯 2.将铜丝的螺旋部位在酒精灯外焰灼烧， 然后将其下移至焰心，观察现象。 实验操作 1）乙醇燃烧—彻底氧化 3、乙醇的化学性质 探一探 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 【知识拓展】 乙醇燃烧产物清洁，无污染，乙醇的用途（1）食品加工业；（2）作燃料使用。 （1）乙醇的氧化反应 探一探 2）乙醇的催化氧化反应 现象分析： 反应原理 1.红色变黑色 2Cu + O2 2CuO △ 2.黑色变红色 CuO + CH3CH2OH Cu +？ 10 呼气式酒精测试仪 警察查酒驾的方法 试一试 11 测定原理 3）乙醇被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化 课堂小结与评价 tsj (t) - 1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 练一练 2. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 练一练 3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) 练一练 4. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ） A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 内容内容内容 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol D．P—P键的键能为 kJ/mol 课堂检测 5.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　) ①乙醇沸点低　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 内容内容内容 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol D．P—P键的键能为 kJ/mol 课堂检测 6.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为(　　) A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间 7．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(　　) A．H2 B．CO和H2 C．NH3