4.3化学键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
2023-05-24
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普通
内容正文：
第四章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键
人教版 高中化学 必修第一册
写出下列元素原子结构示意图：
H Ne Na Cl
NaCl 的形成 ►
【知识回顾】
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
静电作用
不稳定
稳定
失去1e-
得到1e-
1.离子键的形成过程：
活泼金属
失电子
被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子
被还原
阴离子
静电作用
化合物
离子键
一、离子键
离子化合物
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
①成键微粒
②成键本质
离子化合物
静电吸引和静电排斥
③成键元素：
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
（ⅠA、ⅡA） （ ⅥA、ⅦA ）
2.离子键：
1.离子键的形成过程：
一、离子键
----由离子键
构成的化合物
3.离子化合物：
大多数盐
强碱
活泼金属氧化物
2.离子键：
1.离子键的形成过程：
一、离子键
除AlCl3
4.表示方法----电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
（1）概念：
3.离子化合物：
2.离子键：
1.离子键的形成过程：
一、离子键
（2）常见原子或离子的电子式的写法：
① 原子的电子式
如：Na 、 Mg 、 Al 、 Si
P 、 S 、 Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
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----电子、电荷、[ ] 一个都不能少
② 离子的电子式
单原子阳离子
----直接用离子符号表示
多原子阳离子
单原子阴离子
多原子阴离子
[ ]
2-
S
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如：NH4
+
如：S
2-
如：OH
-
（2）常见原子或离子的电子式的写法：
③ 离子化合物的电子式
如： NaCl
K2S
----阳离子电子式+阴离子电子式
Na
+
[ ]
—
Cl
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·
K
+
K
+
[ ]
2-
S
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·
（2）常见原子或离子的电子式的写法：
CaCl2
Ca
2+
[ ]
—
Cl
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[ ]
—
Cl
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④ 用电子式表示离子化合物的形成过程
如： NaCl
K2S
Na
+
[ ]
—
Cl
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·
K
+
K
+
[ ]
2-
S
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·
Na
·
Cl
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·
S
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·
K
·
K
·
+
+
+
（2）常见原子或离子的电子式的写法：
CaCl2
Ca
2+
[ ]
—
Cl
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·
[ ]
—
Cl
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·
Cl
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·
·
·
+
+
Ca
·
·
Cl
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·
【小结】：
3.电子式：
2.离子化合物：
1.离子键：
②成键微粒：
①概念：
③成键本质：
④成键元素：
②物质类别：
①概念：
②离子：
①原子：
③离子化合物：
④离子化合物的形成过程：
【课后练习】 教材 P117
1.写出下列物质的电子书：
① KCl ；② MgCl2 ；
7.用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2 ；
9.现有下列物质：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、
MgCl2、CaO。请回答下列问题。
（2）哪些物质属于离子化合物？
本课结束，谢谢！
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