第4章 原子结构和化学键 测试卷 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》测试卷 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性H2O>H2S，是因为H2O分子之间存在氢键 2．下列说法中正确的是 A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子 B．1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．硫酸的摩尔质量等于98g 3．下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 4．下列含有共价键的化合物是 A．NaCl B．H2 C．MgCl2 D．NH4Cl 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是： A．原子半径：rW>rZ>rY B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同 C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同 6．下列表示正确的是 A．结构示意图： B．水分子的分子结构模型： C．次氯酸分子的结构式： D．氢氧根离子的电子式： 7．下列有关化学用语使用正确的是 A．核内有8个中子的氮原子： B．氯离子的结构示意图 C．氯化钠的电子式： D．甲烷的分子结构模型 8．下图中实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证反应是否有生成 B．验证元素的非金属性： C．收集NO气体 D．浓氨水与浓硫酸反应有白烟产生 A．A B．B C．C D．D 9．下列比较正确的是 A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF 10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体和耐高温、耐腐蚀合金元素是 A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方的区域的非金属元素 D．第IA的元素 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸 B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈 C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体 12．下列说法不正确的是 A．H2O分子结构式为： B．HF的电子式： C．PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．水汽化时破坏了范德华力和氢键 13．下列关于电子式的描述正确的是 A．CO2的电子式： B．N2的电子式： C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 14．下列化学用语不正确的是 A．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++ B．Cl-的结构示意图： C．H2还原CuO反应中电子的转移： D．用电子式表示Br2的形成过程： 15．、为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．同周期元素形成的单质中氧化性最强 D．、最高价氧化物对应水化物均为强电解质 二、填空题 16．共价键与离子键有什么不同？请你举例说明________。 17．已知硼酸(分子式为H3BO3)对人体的受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题： (1)已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为____________，由其结构可推知硼酸应属于______酸(选填“弱”或“强”)。 (2)已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是________，层与层间的作用力是______。 (3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属____元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：____________。 三、计算题 18．请按要求，回答下列问题： (1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______； (2)硫酸钠溶液中含有3.0