2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质训练 (2)

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2022·海南·校联考一模）砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。 (2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se(填“>”“＜”或“=”)。 (3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。 ①的熔沸点低，易升华，原因是_______。 ②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_______(用元素符号表示)。 ③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_______，而的空间构型是_______。 (4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_______。 2．（2022·广东深圳·深圳市光明区高级中学校考模拟预测）金属有机骨架化合物(MOFs)因高孔隙率等优良特性成为CO2吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，如Ni2+、Zn2+、Cu2+等可合成不同的MOFS吸附材料。 (1)基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______；基态Fe3+与Ni2+的3d能级上未成对的电子数比值为_______。 (2)功能化MOFs可吸附CO2并将其催化转化为下列物质，下列说法正确的是 。 A．与(I)CO互为等电子的分子是N2 B．(II)HCOOH能分解生产CO2和氢气，此过程中仅涉及极性键的断裂和形成 C．(III)中R为烃基，N原子杂化类型分别是sp2，其与相连的3个C原子共平面 D．(IV)甲醇易溶于水是因为氢键的缘故 (3)C、N、O的电离能由小到大排序为_______。 (4)金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为_______，其中N的价层电子对数为_______。 (5)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______；从原子轨道重叠方式看，碳氮之间的共价键类型是_______。 (6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式_______，已知晶胞参数分别为a pm、a pm、b pm和β=60°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_______g·cm-3。 3．（2022·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题： (1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_______。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是_______。 (2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为_______。雌黄中As的杂化方式为_______。 (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为____。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是_______。 (4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。晶胞结构如下图所示 已知：砷化镓晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。 ①连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为_______pm(用含和的代数式表示)。 ②Ga和之间的最近距离为_______nm(用含和的代数式表示)。 4．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。回答下列有关问题： (1)冬奥会采用的石墨烯(即单层石墨)材料制造户外保暖穿戴设备，该材料中的碳原子采取_______杂化，属于元素周期表中_______区，同主族的元素基态Ge原子核外电子的空间运动状态有_______种。 奥运会场馆使用了大量的合金。第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。 (2)基态Fe2+与Fe3+离子的最外层电子数之比为_______，实验室常用A离子来检验Fe3+离子，且又是CO2的某一种等电子体，写出A离子的结构式_______。 (3)Fe(CO)5是一种黄色粘稠状液体化合物，则CO作配体时，配位原子是_______，其原因是_______。 (4)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称_______。 (5)如表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成