第3章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷 一、单选题 1．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石中碳原子的配位数为4 B．石墨中碳原子的杂化方式为 C．晶体属于分子晶体 D．三者互为同分异构体 2．下列说法正确的是 A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4 D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 3．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，K原子位于晶胞的内部和棱上。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为 B．是非极性分子 C．周围等距且最近的的个数为12个 D．体心K原子与顶点的距离为 4．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A．砷化硼的化学式为B7As2 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形 D．B、As原子之间的最短距离为 5．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 6．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．SiO2 B．NF3 C．K2O2 D．BCl3 7．下列说法正确的是 A．元素的电负性越大，其单质越稳定 B．金属晶体和离子晶体均具有延展性 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．分子晶体中可能不存在共价键 8．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是 A．碳化硅为分子晶体 B．氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体 C．石墨烯中碳原子采用杂化，未杂化的p电子形成大键 D．航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料 9．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是 A．的配位数为12 B．c点离子的坐标为 C．基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变 10．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是 A．CH2=CH-CH2-CH=CH2 B．CH2=CH2 C．CH2=C(CH3)2 D．CH2=CH-CH=CH2 11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．晶体硼和晶体硫 C．铁和氯化钠 D．白磷和固态氧 12．下列说法正确的是 A．镁原子3s轨道上的电子跃迁到3p轨道时会释放能量 B．H原子的电子云如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 C．[Cu(H2O)4]2+存在配位键、离子键、共价键 D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 13．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内）如图所示，则该晶体物质的化学式可表示为 A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi3 D．MnBi 14．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 15．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO 的熔点比NaCl 高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 二、填空题 16．(1)用质谱仪检测氟化氢气体时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为40的峰，原因是___________。 (2)的熔点(2054℃)比(190℃)熔点高很多的原因是___________。 17．Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析： (1)每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为___________