第2章 化学反应的方向、限度和速率 强化基础题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》强化基础题 一、单选题 1．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A．②④⑤ B．①②③ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 2．下列说法不正确的是 A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率： B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 3．在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时，测得平衡体系中，则 C．时，降低温度，增大，减小 D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小 4．下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： 。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．②④⑤⑥⑦ 6．以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。 已知“水浸”时发生的反应为 下列说法不正确的是 A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率 B．“酸化”时发生反应的离子方程式为 C．“滤渣”的成分为 D．“母液”中主要存在离子是和 7．X(g)+3Y(s)2Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1，一定条件下，1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·minˉ1 B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 8．汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应  ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。 A． B． C． D． 9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 10．合成氨生产中，下列说法正确的是 A．使用催化剂，提高原料的利用率 B．采用高温、高压工艺提高氨的产率 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向移动 D．增大反应物浓度，对影响更大 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．H2和I2生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 12．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 13．恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1增大到0.18，下列判断正确的是 A．a>b B．a＜b＋c C．平衡向逆反向方向移动 D．Y的物质的量分数减小 二、填空题 14．工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1，其部分工艺流程如图所示。 反应体