2023年中考化学二轮专题练习综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习——综合应用题 一、综合应用题 1．化学就在我们身边。请用所学知识回答问题： （1）用洗洁精清洗油污是利用了它的_____作用。 （2）活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有_____性。 （3）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。 （4）农技人员在配制农药波尔多液（杀菌剂）时，需要用到水、熟石灰和_____。 2．造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。 任务一：验证废液Ⅱ中的成分 (1)废液Ⅰ经处理后含有，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含______(填化学式)。 (2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知溶液显碱性。 实验操作 现象及结论 ①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液 ②______ 溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH 任务二：测定废液Ⅱ中的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。 (3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是________。 (4)第二次通氮气的目的是________。 (5)装置丙中碱石灰的作用是______。 (6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中的质量分数。(已知：。写出根据化学方程式计算的过程) 任务三：处理废液Ⅱ (7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作：________。 (8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是_______。 人类社会的发展离不开金属，试回答相关问题： 3．“沙里淘金”说明金在自然界中有___________形式存在（填“单质”或“化合物”）。 4．金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有（写出一条即可）__________等。 5．铁在空气中腐蚀，实际上是铁跟___________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程；如图所示的某取暖片中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中是_______能转化为热能。 6．铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量由多到少顺序为Al＞Fe＞Cu，三种金属中被人类发现和利用的时间最早的是金属___________；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________。 7．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如有下图所示。请完成下列分析及计算： ①反应生成氢气的质量为_______g； ②计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。_______ 8．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 Ⅰ、2021年3月20日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。 (1)青铜与纯铜相比，其硬度更___________（填“大”或“小”）。 (2)人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是___________。（填序号） A．金属的活动性顺序 B．金属的导电、导热性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 (3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________（用化学方程式表示）。 Ⅱ、A−F是初中化学常见物质，其中A为红棕色固体，C为大理石的主要成分，E为红色固体，且A、D、F中含有相同的金属元素。相互转化关系如图。（“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去）。请回答： (4)A的化学式为___________； (5)写出反应①的化学方程式___________。 9．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）如图是实验室制取气体的常用装置。 ①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。 ②B和C装置均可制取CO2，与B装置比较，C装置的优点是什么