第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2SO4 B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，X的单质可作半导体材料，Y与X相邻，X的核外电子数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>Y>Z B．W的氧化物一定是离子化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D．分子中的原子均满足8电子稳定结构 3．Se是人体必需微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是 A．Se和Se不是同位素 B．Se和Se都含有34个中子 C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se含有相同的电子数 4．元素X由同位素和组成，前者的丰度为m%，后者的丰度为n%，则该元素的近似相对原子质量为 A． B．A+B C． D．Am%+Bn% 5．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为6 C．原子核内质子数为13 D．和互为同位素 6．下列关于钕(Rb)及其化合物的说法错误的是 A．Rb的中子数为48 B．加热条件下单质铷与O2反应得到Rb2O C．铷的最高价氧化物对应水化物是强碱 D．铷的硫酸盐易溶于水 7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3= K2O+5Na2O + 16N2↑。下列相关说法正确的是 A．氧离子结构示意图： B．中子数为20的钾原子： C．N2分子的结构式：N=N D．NaN3仅含离子键 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 元素代号 原子半径 主要化合价 、 、 、 A．的最高价氧化物的水化物碱性比的弱 B．既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同 C．常温下，单质可以与的氢化物溶液反应置换出单质 D．、分别与形成的化合物中所含化学键类型相同 9．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 10．已知A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 二、填空题 11．按要求写出下列微粒的化学符号。 (1)3个镁离子_______。 (2)质量数为35的氯离子_______。 (3)铝离子的结构示意图_______。 (4)硫离子的电子式_______。 (5)写一个含有10个电子的阳离子：_______(化学符号)。 (6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______ 12．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________ (2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为__________ (3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式______，该化合物与水反应的化学方程式___________________。 (4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为__________ (5)元素④在元素周期表中的位置是第______周期第_____族 13．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ (1)①的原子结构示意图是___________。 (2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。 (4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最