第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质 检测题 一、单选题 1．为了确定、、是否为离子化合物，可进行下列实验，其中合理的是 A．观察常温下的状态，是苍黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子化合物 B．测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子化合物 C．将、、分别溶解于水中，分别滴入用酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子化合物 D．测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子化合物 2．砷化镓(GaAs)作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是 A．GaAs属于离子晶体 B．基态砷原子价电子排布图为 C．As的配位数为4 D．该晶体密度为 3．下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是 A． B． C． D． 4．下列有关说法不正确的是 A．阳离子 中存在大键，可表示为 B．中各原子最外层均达到8电子结构 C．中键的键角比中键的键角小 D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 5．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 6．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是 A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：27 7．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　) A．NH3、H2S、SO3、CO B．CaO、N2、HCl、H2O C．Na、C2H5OH、HNO3、I2 D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 8．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 9．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法错误的是 A．氧元素位于元素周期表中的p区 B．CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个 C．CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x 10．下列说法正确的是 A．晶体中有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中有阴离子就一定有阳离子 C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低 11．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 ＞3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827 2355 A．SiCl4、AlCl3是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．晶体硅是共价晶体 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱 12．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作一种高温结构材料。研究表明，用Al代替部分Ti可提升耐磨性5倍以上。掺杂Al后的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系。下列说法正确的是 A．b点原子的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体的化学式为 C．该晶体中距离N原子最近的N原子共有12个 D．基态钛原子有22种空间运动状态不同的电子 13．A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式不同 C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 14．下列说法正确的是 A．H2O中的H-O-H夹角与COCl2中的Cl-C-Cl夹角都为120° B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为4s24p5 D．VIIA族元素单质的晶体类型不同 15．F2和Xe在一定条件下可生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是 A．F元素位于元素周期表s区 B．该氟化物的化学式为：XeF4 C．晶胞中F位于Xe构成的八面体中心 D．晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个 二、填空题 16．CaF2主要用于冶金、化工和建材三大行业。其晶胞结构如下图所示，若晶体密度为cg/cm3，则Ca2+间最近的距离为___