2023年中考化学专题复习---与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 1．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： （1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________； （2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______ （3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______ 2．有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O) (1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求： （1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程） （2）20g混合溶液中HCl的质量为_____g。 4．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g： (2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：) 5． 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 6．取石灰石样品20克，加入100克一定质量分数稀盐酸（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）实验过程如下图： （1）20克石灰石样品中碳酸钙的质量为_______________克。 （2）计算稀盐酸的质量分数_____________。(计算结果准确到0.1%) 7．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.1g氢气。试求： (1)该黄铜样品中铜的质量是多少？ (2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 8．Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示： （1）反应中最多可以产生CO2___________g。 （2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16） 9．某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体，回答下列问题： （1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 （2）列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式_____。 （3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____。 （4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液溶质质量分数为_____，该溶液应装入_____保存，请在上图中填好标签_____。 （5）某工厂要用该石灰石制取生石灰，若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为_____。 10．在电解水的实验中，常向水里加入少量Na2SO4（已知通电时Na2SO4不发生变化）。若水电解装置中盛有4.82%的Na2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。回答以下问题 （1）电解水常向水里加入少量Na2SO4的作用是：___。 （2）计算此时生成O2的质量___（根据化学方程式列式计算），并计算此时溶液中溶质Na2SO4的质量分数为___? （3）电解水时，有时会观察到正极产生的气体比理论值偏少，试推测可能的原