第二章 分子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．N2H4可与HCl反应与NH3类似 B．NaCl的电子式为 C．NaClO既含离子键又含非极性键 D．NaClO中Cl原子采取sp2杂化 2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是： A．该分子与水分子之间可形成氢键 B．分子中含6个σ键 C．分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 D．该分子为非极性分子 3．下列能说明分子的5个原子不在同一平面而为正四面体形结构的是 A．中任意两个键之间的夹角为109°28′ B．中的键为极性共价键 C．中的共价键的键能、键长均相同 D．没有同分异构体 4．过氧硫酸氢根参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是 A．该反应有水的生成 B．利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷 C．过氧硫酸氢根是该反应的催化剂 D．通过调节环境的酸碱性，可以控制部分极性共价键的断裂 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA D．78gNa2O2与足量H2O反应后转移的电子数目为2NA 6．下列比较不正确的是 A．键的极性： B．热稳定性： C．键角： D．酸性： 7．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是 A．HCl和KCl B．NH3和H2O C．SiO2和NaCl D．CO2和NaOH 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素符号 a b c d 原子半径 37 74 75 143 主要化合价 +1 -2 -3，+3，+5 +3 下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：b>c B．b、c两种单质不能直接化合生成cb2 C．b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．a、b、c只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 9．下列化学用语使用正确的是 A．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B．Fe2+的结构示意图： C．Cu+价层电子的轨道表达式为 D．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 10．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A．不能被氧化 B．溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高 11．下列化学用语中正确的是 A．HCl的形成过程： B．Na2S的电子式： C．N2的结构式：︰N≡N︰ D．Cl–结构示意图： 12．下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 13．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B．该有机物的分子式是C5H4O2N3F C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与Π键数目之比为15：4 14．下列物质的性质与氢键有关的是 A．氨气受热会分解 B．氯化氢易溶于水 C．乙醇与水任意比互溶 D．干冰气化 15．下列说法中正确的是 A．所有物质都含有化学键 B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含有离子键 D．含金属元素的化合物一定是离子化合物 二、填空题 16．磷是生物体内不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐可用于制备白磷(P4)，白磷在加热条件下，能转化为红磷(P)，白磷还能与足量热的浓碱发生如下反应：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。 (1)磷原子的最外层核外电子排布式为______。 (2)PH3的电子式为______。热稳定性：NH3______PH3(选填“>”或“<”)。 (3)P4的分子构型为正四面体，P4为______分子(选填“极性”或“非极性”)。 (4)白磷和红磷互为______。 (5)利用磷酸钙矿混以石英砂(SiO2)和炭粉在电炉中加热可以制备白磷。 ______Ca3(PO4)2+______SiO2+______C______CaSiO3+______P4+______CO↑ 配平上述化学方程式______。 (6)次磷酸(H3PO2)是______弱酸(选填“一元”、“二元”或“三元”)。KH2PO2稀溶液中存在：c(K+)=______。 17．有以下物质：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCH