第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列有关表述正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 C．室温下，Cl2在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向氨水中加入少量水，溶液中减少 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 D．向含有、的饱和溶液中加入少量的，溶液中的减小 3．取两份10mL0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法错误的是 A．由，a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度 B．a→b→c过程中：c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)逐渐增大 C．a→b→c过程中：c(Na+)＞c(HCO)-c(CO)+c(H2CO3) D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y 4．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B B．常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4 C．向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中：c(Cl-)>c[(CH3)2NH]>c(H+)>c(OH-) D．B点溶液中：c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH·H2O] 5．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用量筒准确量取碳酸钠溶液 D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部 6．下列说法正确的是( ) A．强酸的水溶液中不存在OH- B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C．25℃时溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-11mol·L-1,该溶液显碱性 D．温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小 7．下述实验不能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间 验证草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 验证非金属性：S＞C A．A B．B C．C D．D 8．室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO-) C．C点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A．溶液中通少量： B．等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者 C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为： D．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b 10．不同温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．℃时， B．X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液 C．若，则 D．Y体系加水后形成的饱和溶液中，与均不变 11．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A．室温时，将的稀KOH溶液与的