第六章 化学反应与能量 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷 一、单选题 1．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO转化为NO2 C．RH和NO2转化为PAN和O3 D．O3转化为PAN 2．利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（    ） A B C D 测定化学反应速率 完成SO2的喷泉实验 收集一集气瓶的NO2 实验室制备少量乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 3．关于下列装置，叙述不正确的是 A．石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O B．温度计的示数会上升 C．加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈 D．加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑ 4．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ） A．体系的压强不再发生变化 B．V正（CO）=V逆（H2O） C．生成nmol CO的同时生成nmol H2O（g） D．1molH—H键断裂的同时断裂1molH一O键 5．在有催化剂加热的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．平衡时，的浓度保持不变 B．平衡时，的转化率等于100% C．的消耗速率和的生成速率相等时，该反应达到平衡 D．达到平衡时，体系中一定存在： 6．100ml1mol﹒L－1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（    ） A．硝酸钾固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钾固体 D．硫酸铜固体 7．下列说法正确的是 A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．化学反应速率只能加快不能减慢 C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 8．化学反应速率的大小主要决定于 A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强 C．催化剂 D．反应物的性质 9．三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、燃料、医药、农药等行业，其性能更加优越。合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，下列说法正确的是 A．增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加 B．使用催化剂不改变该反应的逆反应速率 C．当v逆(SO3)=2v正(O2)，反应达到最大限度 D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 10．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。下列说法正确的是（    ） A．该电池可在常温条件下工作 B．负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O C．该电池工作时负极上有CO2生成 D．该电池供应1molH2O(g)，同时转移1mol电子 11．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A．锌片上有气泡产生 B．锌片为负极，铜片发生氧化反应 C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 12．某学习兴趣小组探究电池的工作原理，组装了以下装置，电流表指针明显偏转的是 A． B． C． D． 13．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是 A．铁棒附近产生OH— B．铁棒质量减少 C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气 14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 C 证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳 将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 D 浓盐酸与MnO2反应制备纯净的氯气 气体产物先通入浓硫酸，然后通过饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少 C．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一