第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 2．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示 A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 3．溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是 A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性 B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4 C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1 D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7 4．下列物质中，属于强电解质的是 A．氨水 B．碳酸 C．氯化钡 D．水 5．下列反应符合如图信息的是 A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则氢气的燃烧热为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 7．下列说法正确的是 A．晶体含有少量杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯 B．用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低 C．用酸性溶液鉴别苯和甲苯 D．用溶液鉴别溶液和溶液 8．下列关于盐类水解反应说法正确的是 A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 9．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A．20 mL0.1 mol/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) B．在的和的混合溶液中： C． 的溶液中： D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-) 10．三氧化二铬()是一种难溶于水的固体，熔点很高，的化学性质类似于，但铬的金属性比铝弱。下列说法错误的是 A．是两性氧化物 B．不能直接蒸发溶液制备无水 C．碱性条件下Cr(Ⅲ)可被氧化，其氧化产物为 D．可用铝热法还原制取金属铬 11．在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是 A．次氯酸 B．氢氧化钡 C．硫酸钡 D．硝酸 12．关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，正确的是 A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B．直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定 C．两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 13．下列实验操作、现象与结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将NaA1O2溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：AlO>CO B 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ C C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 制得气体为乙烯 D 向1mL0.1moL·L-1KCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL 0.1moL·L-1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14-a B．常温下，0.1mol/L NaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/L C．pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(C