第3章 晶体结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，下列说法正确的是 A．反应物和生成物均为分子 B．反应物和生成物都为直线形分子 C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 2．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是 A．A分子是乙烷 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y C．T分子所有原子共平面 D．M的化学式为X2Y7 3．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1 4．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 分子晶体 冰 干冰 白磷 固态硫酸铵 共价晶体 Si 金刚石 碳化硅 石英 离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝 金属晶体 不锈钢 铜 银 金 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 6．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。 下列关于氮化硼的说法错误的是 A．六方相氮化硼可用作高强度润滑剂 B．六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高 C．立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似 D．上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同 7．NA表示阿伏加德罗常数，有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NA B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 8．C60的晶体空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，已知：晶胞参数为apm，各点的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为K3C60 B．K+位于由C60分子围成的正六面体中心 C．晶胞中C点坐标参数为(，0，0) D．相邻两个K+的最短距离为apm 9．下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 C．共价晶体熔化要破坏共价键 D．只有离子化合物中才存在离子 10．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有6个 C．在晶体中，每个周围与其距离最近的有12个 D．在晶体中，每个周围与其距离最近的有8个 11．金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方堆积 D．面心立方堆积-12 12．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1 B．键的键能为249 kJ∙mol−1 C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1 D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ 13．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是 A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征 B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电 C．该晶体中只存在共价键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 14．下列变化规律正确的是 A．KCl、、MgO的熔点由低到高 B．、、分子内键角依次减小 C．戊烷、2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、丙烷熔沸点依次升高 D．碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键键长、键能均依次增大 15．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点