第2章《化学键 化学反应规律》测试卷2022—2023学年化学鲁科版(2019)高一下学期必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试卷 一、单选题 1．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电极a为正极 C．气体A发生氧化反应 D．电极b的电极反应式为：O2+4e—+2H2=2H2O 2．下列反应是吸热反应的是(　　) A．铝片与稀H2SO4反应 B．缓慢氧化 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 3．一定条件下，将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应，2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法错误的是 A．最终可生成0.4molSO3 B．增大压强可增大反应速率 C．升高温度可增大反应速率 D．使用合适的催化剂可增大反应速率 4．下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是 A．pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大 B．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 5．下列说法中不正确的是 A．吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C．燃料的燃烧都是放热反应 D．煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 6．根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．该反应为放热反应 C．反应物比生成物稳定 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 7．工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO2，同时制得H2，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应器中的反应的化学方程式为 B．分离器中物质分离操作为蒸馏 C．膜反应器中加入，生成可循环的的物质的量为1mol D．碘循环工艺中每制取标准状况下，理论上能处理工业尾气的物质的量为1mol 8．锌碘液流电池的工作原理如图所示。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．电极 Y 为电池的正极 B．溶液中的离子数目减少 C．电子由电极 Y 经外电路流向电极 X D．电极 X 上的反应为 I3--2e- =3I- 9．实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是 A．加入2 mol/L的硫酸 B．加入少量CuSO4 C．适当加热 D．加入NaHSO4固体 10．可逆反应达到平衡的重要特征是 A．正、逆反应速率相等 B．反应停止 C．反应物、生成物浓度相等 D．压强不变 11．下列变化中属于吸热反应的是（    ） ①液态水汽化        ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释        ④生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤水煤气的制取反应        ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A．①⑥ B．②③⑤ C．①④ D．②⑤⑥ 12．C＋CO22CO △H1>0，反应速率v1，N2＋3H22NH3 △H2<0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是 A．v1增大，v2减少 B．同时减少 C．同时增大 D．v1减少，v2增大 13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（    ） A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，Zn2+移向MnO2膜 C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e- =MnO2 + OH- D．有机高聚物的单体中含有碳碳双键 14．一定条件下，对于反应N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)来说，下列反应速率中最快的是 A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min) C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min) 15．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ① ② 下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 C．190℃时，增大∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 二、填空题 16．回答下列问题： (1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：__________