第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷2022-2023学年沪科版（2020）化学高二上学期选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷 一、单选题 1．某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应，2min达平衡，测得容器内的质量减少了5.6g，下列说法正确的是 A．2min内，用表示的反应速率 B．2min时，的物质的量为0.7mol C．平衡时，和的转化率相同 D．平衡时，的体积分数约为15.4％ 2．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol•L-1•min-1 C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)2Y(g) D．达到平衡后，再充入氩气，压强增大反应速率加快 3．对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A．增加C(s)的量，可以加快反应速率 B．升高温度，可以加快反应速率 C．保持体积不变，充入He，反应速率不变 D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢 4．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 5．某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 A．从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大 B．从t1→t2的原因水蒸发，致使H+的浓度升高 C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降 D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降 6．向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：，测得容器内的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。 反应时间t/min 2 4 6 8 10 的物质的量n/mol 0.04 0.06 0.07 0.075 0.075 下列说法正确的是 A．0〜4min内，的平均反应速率 B．第6min时的正、逆反应速率之差小于第8min时的 C．该温度下，的转化率为25% D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 7．将 CO2甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g) + 4H2(g)= CH4(g) +2H2O(g)  ΔH <0. 在某密闭容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应。下列叙述正确的是 A．恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 C．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 D．保持温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变 8．在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．比稳定 B．反应生成的活化能为 C．和互为同分异构体 D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量 9．草酸二甲脂催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为： 反应I：ΔH1<0 反应II：ΔH2<0 压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：的选择性= A．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，的平衡转化率增大 B．曲线B表示的选择性随温度变化 C．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，出口处逐渐减小 D．其他条件不变，190~194℃范围内，反应II的反应速率大于反应I的反应速率 10．高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 11．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温  ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压入惰性气体。能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 12．在恒温恒压下，某一