2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克） 水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 ？ 1.44 2.80 请回答： （1）表格中“？”的值是______克； （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）； （3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。 2．某实验小组取实验室制备CO2后所得的50.0g废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。试回答： （1）该反应生成沉淀的质量为________g； （2）列式计算上述废液中CaCl2的质量分数_______； （3）50.0 g上述废液中HCl的质量为________g。 3．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。认真读图并仔细分析，抽取其中有用的信息，完成下列计算： (1) 原滤液中氯化钙的质量分数为______________。 (2) 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为______________。 4．某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。 请根据图示信息计算： （1）实验中产生氢气的质量是 g。 （2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？ 5．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： 已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O （1）经分析，A点溶液中所含溶质为　 　（填化学式）。 （2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。 （3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 6．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 (1)实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 (2)小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？ 7．一.1为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。滴加完毕后过滤得滤液95.34g。请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 8．某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下： 稀H2SO4用量 剩余固体质量 第一次加入10.0g m 第二次加入10.0g 5.4g 第三次加入10.0g 4.1g 第四次加入10.0g 2.8g 第五次加入10.0g 1.6g 第六次加入10.0g 1.6g (1)表格中，m=_________g； (2)该锌铜合金中锌的质量分数为_________； (3)计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%） 9．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与