2023年化学中考二轮总复习--计算题专练4

2023年化学中考二轮总复习--计算题专练4 一、计算题 1．学校化学实验室有一些未知浓度的稀硫酸，化学小组的同学要测定其溶质的质量分数，他们用10%的氢氧化钠溶液分别与该稀硫酸反应，共进行了三次实验，测得实验数据如下表： 实验序号 加入NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH＜7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH>7 （1）要计算出该硫酸溶液的溶质质量分数，你认为应该选择实验序号　 　的数据。 （2）若该次实验中所用稀硫酸的质量为100g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。 2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算： （1）硝酸铵由　 　种元素组成(填数字)； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简比)； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　； （4）若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为　 　g。 3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。　 　 （2）反应后滤液中溶质的质量分数。 4．2022年11月30日神舟十五号航天员首次在太空空间站会师。空间站常用电解装置电解水实现氧气的再生。 （1）电解水时，常向其中加入一些硫酸钠或氢氧化钠，其目的是　 　。 （2）计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 5．石灰石是我市重要的自然资源，石灰石中碳酸钙的含量是影响其经济价值的重要指标。 某同学为帮助当地百姓测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 （1）反应前把石灰石样品粉碎的目的是　 　。 （2）计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。 6．化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应。过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水) （1）大理石中碳酸钙的质量是　 　。 （2）测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？ （3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 7．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程） （2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 8．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 （1）乳酸亚铁中属于微量元素的是　 　。 （2）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是　 　。（填最简整数比） （3）23.4g乳酸亚铁中含铁元素　 　g。 9．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： xx钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.25 g [用法用量] 每次1片，每天2次 （1）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为　 　； （2）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　； （3）若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为　 　； （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。 10．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品，该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题： （1）该物质的一个分子中，氢原子个数x＝　 　。氮元素的质量分数为　 　（结果保留到0.1%）。 （2）该物质中，碳元素与氧元素的质量之比为　 　（最简整数比）。 11．加热分解40克高锰酸钾样品（可能不纯）制取氧气，完全分解后冷却，请根据下图信息计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）参加反应的高锰酸钾质量。 12．含杂质的铁的样品7g与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，假设产生气体全部逸出)，反应后混合物总质量为106.8g，请计算